Svar:
Det partielle tryk af hydrogen er 0,44 atm.
Forklaring:
Først skal du skrive den afbalancerede kemiske ligning for ligevægten og oprette en ICE-tabel.
Det partielle tryk af hydrogen er 0,44 atm.
Volumenet af en lukket gas (ved konstant tryk) varierer direkte som den absolutte temperatur. Hvis trykket af en 3,46-L prøve af neongas ved 302 ° K er 0,926 atm, hvad ville volumen være ved en temperatur på 338 ° K, hvis trykket ikke ændres?
3.87L Interessant praktisk (og meget almindeligt) kemi problem for et algebraisk eksempel! Denne giver ikke den egentlige Ideal Gas Law ligning, men viser, hvordan en del af det (Charles 'Law) er afledt af eksperimentelle data. Algebraisk bliver vi fortalt, at hastigheden (hældningen af linien) er konstant med hensyn til absolut temperatur (den uafhængige variabel, normalt x-akse) og volumenet (afhængig variabel eller y-akse). Fastlæggelsen af et konstant tryk er nødvendigt for korrekthed, da det også er involveret i gasekvationerne i virkeligheden. Den egentlige ligning (PV = nRT) kan o
Oxygen og hydrogen reagerer eksplosivt for at danne vand. I en reaktion kombinerer 6 g hydrogen med oxygen for at danne 54 g vand. Hvor meget ilt blev brugt?
"48 g" Jeg vil vise dig to metoder til at løse dette problem, en virkelig kort og en relativt lang. Farve (hvid) (.) KORT VERSION Problemet fortæller, at "6 g" hydrogengas, "H" _2, reagerer med en ukendt masse iltgas, "O" _2 til dannelse af "54 g" vand. Som du ved, fortæller loven om massebevaring dig, at den samlede masse af reaktanterne i en kemisk reaktion skal svare til produktets samlede masse. I dit tilfælde kan dette skrives som overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (farve (blå) ("total masse af reaktanter")) = overbrace (m_ (H_2O)) ^ (
Når en tilførsel af hydrogengas holdes i en 4 liters beholder ved 320 K udøver den et tryk på 800 torr. Tilførslen flyttes til en 2 liters beholder og afkøles til 160 K. Hvad er det nye tryk i den afgrænsede gas?
Svaret er P_2 = 800 t o rr. Den bedste måde at nærme sig dette problem på er ved at bruge den ideelle gaslov, PV = nRT. Da hydrogenet flyttes fra en beholder til en anden, antager vi, at antallet af mol forbliver konstant. Dette giver os 2 ligninger P_1V_1 = nRT_1 og P_2V_2 = nRT_2. Da R også er en konstant, kan vi skrive nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> den kombinerede gaslov. Derfor har vi P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.