Neutraliseringsreaktioner er ikke altid eksoterme. Jeg vil illustrere dette med nogle eksempler:
Når en syre er neutraliseret af en alkali, er reaktionen eksoterm.
f.eks. 1.
eg.2
Du vil bemærke, at entalpien ændres for disse to reaktioner er de samme. Dette skyldes, at de i det væsentlige er den samme reaktion, nemlig:
De andre ioner er tilskuere. Bonddannelse er en eksoterm proces, derfor er reaktionen eksoterm, fordi der dannes bindinger.
eg.3
Citronsyre kan neutraliseres med natriumhydrogencarbonat. Citronsyre er en tribasinsyre, der betyder, at den har tre tilgængelige protoner pr. Molekyle, der kan doneres til en base. For at holde tingene simple vil jeg give det formlen
Værdien af
Reaktioner som denne bruges som "kolde pakker" for at reducere hævelse i skader. Når du taber anti-syretablet "alkaseltzer" i vand, sker denne reaktion. Det bruges også i konfektureprodukter til at give en "fizz" effekt.
Spontane endoterme reaktioner som dette er ikke meget almindelige. I dette tilfælde er det drevet af den store stigning i entropi som følge af produkternes høje entropi værdier i forhold til reaktanterne. Det er dog et andet emne.
Så kort sagt er neutraliseringsreaktioner ikke altid eksoterme.
Hvorfor skal du ikke splitte det uendelige af et verb, for eksempel: "For dristigt at gå" skulle være "at gå dristigt." Hvorfor?
Det er normalt at følge 'til' med det afsluttede infinitive ord. Det er normalt for adverb at følge verb. På denne måde gives der ingen særlig vægt. Grammatisk er det ikke et problem i begge tilfælde. Somme gange bliver sætninger meget klodsede, når infinitiverne deles, f.eks. Det er tåbeligt at sige til en pige, at du elsker hende, medmindre du virkelig mener det, i min ydmyge mening og i mange klogere personer end mig selv.
Hvorfor er en eksoterm reaktion spontan? + Eksempel
Eksoterme reaktioner er ikke nødvendigvis spontane. Tag f.eks. Forbrændingen af magnesium: 2Mg _ ((s)) + O_ (2 (g)) rarr2MgO _ ((s)) DeltaH er negativ. Men et stykke magnesium er ret sikkert at håndtere ved stuetemperatur. Dette skyldes, at der kræves en meget høj temperatur for at gøre magnesiumforbrændingen. Reaktionen har en meget høj aktiveringsenergi. Dette er vist i diagrammet: (docbrown.info) En lav aktiveringsenergi kan resultere i, at reaktionen er spontan. Et godt eksempel er at natrium reagerer med vand. Diagrammet viser to vigtige områder af fysisk kemi. Farven (r&#
Hvorfor er forbrænding en eksoterm reaktion? + Eksempel
Forbrændingsreaktion producerer produkter, der har en lavere energitilstand end reaktanterne, der var til stede før reaktionen. Et brændstof (for eksempel sukker) har en masse kemisk potentiel energi. Når sukkeret brænder ved at reagere med ilt, producerer det mest vand og kuldioxid. Både vand og kuldioxid er molekyler, der har mindre lagret energi end hvad sukkermolekylerne har. Her er en video, der diskuterer hvordan man beregner entalpyændringen, når 0,13 g butan brændes. Video fra: Noel Pauller Her er en video, der viser forbrændingen af sukker. Reaktionen går meg