Eksoterme reaktioner er ikke nødvendigvis spontane.
Tag forbrændingen af magnesium for eksempel:
Men et stykke magnesium er ret sikkert at håndtere ved stuetemperatur.
Dette skyldes, at der kræves en meget høj temperatur for at gøre magnesiumforbrændingen. Reaktionen har en meget høj aktiveringsenergi.
Dette er vist i diagrammet:
(Docbrown.info)
En lav aktiveringsenergi kan resultere i, at reaktionen er spontan.
Et godt eksempel er at natrium reagerer med vand.
Diagrammet viser to vigtige områder af fysisk kemi.
Det
Det
Hvorfor er en neutraliseringsreaktion eksoterm? + Eksempel
Neutraliseringsreaktioner er ikke altid eksoterme. Jeg vil illustrere dette med nogle eksempler: Når en syre er neutraliseret af en alkali, er reaktionen eksoterm. f.eks. 1. HCl _ ((aq)) + NaOH (aq)) rarNaCl _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) for hvilket Delta H = -57kJ.mol ^ (-1) fx 2 HNO_ (3 )) + KOH _ ((aq)) rarrKNO_ (3 (aq)) + H_2O _ ((l)) for hvilket DeltaH = -57kJ.mol ^ (- 1 Du vil bemærke, at entalpien ændres for disse to reaktioner er de samme. Dette skyldes, at de i det væsentlige er samme reaktion, nemlig: H _ ((aq)) ^ ++ OH _ ((aq)) ^ (-) rarrH_2O _ ((l)) De andre ioner er tilskuere. Bonddannelse er en
Hvorfor er diffusion en spontan proces? + Eksempel
Her er en god video om diffusion: Først og fremmest: En spontan proces er tidsudviklingen af et system, hvor det frigiver fri energi og bevæger sig til en lavere, mere termodynamisk stabil energitilstand. Hver ting eller reaktion i naturen er spontan, og det betyder, at det ikke kræver arbejde eller energi at ske. Hvad er diffusion? Nå er det klart, at det er spontan proces, fordi du ikke har brug for energi til for eksempel opløsning af sukker. Diffusion er den kemiske proces, når molekyler fra et materiale bevæger sig fra et område med høj koncentration (hvor der er masser af
Hvorfor er forbrænding en eksoterm reaktion? + Eksempel
Forbrændingsreaktion producerer produkter, der har en lavere energitilstand end reaktanterne, der var til stede før reaktionen. Et brændstof (for eksempel sukker) har en masse kemisk potentiel energi. Når sukkeret brænder ved at reagere med ilt, producerer det mest vand og kuldioxid. Både vand og kuldioxid er molekyler, der har mindre lagret energi end hvad sukkermolekylerne har. Her er en video, der diskuterer hvordan man beregner entalpyændringen, når 0,13 g butan brændes. Video fra: Noel Pauller Her er en video, der viser forbrændingen af sukker. Reaktionen går meg