Overfladerne af gasbobler i et skum tiltrækker hydrofobe partikler til deres overflader.
Skumflotation er en proces til at separere hydrofobe materialer fra hydrofile. Gruveindustrien bruger flotation til at koncentrere malmer.
En knuser grinder malmen til fine partikler mindre end 100 μm i størrelse. De forskellige mineraler eksisterer derpå som separate korn.
Blanding af vand med jorden malm danner en gylle. Tilsætning af et overfladeaktivt middel gør det ønskede mineral hydrofobe. En luftstrøm producerer bobler i opslæmningen.
Hydrofobe partikler fastgøres til luftboblerne, der stiger og danner en skum på overfladen. Centrifugering fjerner mineralet fra skummet.
Mineralerne, der ikke flyder ind i skummet (udskæringerne), kan gennemgå yderligere faser af flotation. Dette genopretter værdifulde partikler, der ikke float første gang.
Hvad er forskellige metoder til at adskille blandinger?
Nogle metoder omfatter: destillation, krystallisation og chromatografi. Destillation af to væsker kan bruges til at adskille en opløsning af to væsker med forskellige kogepunkter. Eksempel: Destillering af en ethanolvandsløsning til fremstilling af en mere koncentreret ethanol, som kan bruges som brændstofadditiv eller en højere alkohol. Krystallisering fjerner et opløst stof fra opløsning ved at returnere det til dets faste tilstand. Eksempel: Krystallisering af en sukkeropløsning til fremstilling af rock candy. Her er en video, der diskuterer kromatografiteknikken.
Hvordan kan du adskille en blanding af shampoo og sand?
Brug det universelle opløsningsmiddel vand. Se nedenfor Hæld blandingen i en tragt foret med filterpapir, kør vand ind i blandingen. Sandet er efterladt. Saml væske fra tragten: dette er fortyndet shampoo. Forsøg på at eliminere vandindholdet til at koncentrere shampooet kan være meget vanskeligt, da shampoo er en sammensat kombination af forbindelser typisk: Ammoniumchlorid, Natriumchlorid, Ammoniumlaurylsulfat, Glycol, Kokosolieolderivater mv.
Hvorfor er det muligt at adskille blandinger af væsker ved kogning?
Fordi væsker har forskellige kogepunkter. Hver væske har et andet kogepunkt; for eksempel har vand (H_2O) et kogepunkt på 212 grader Fahrenheit (100 grader Celsius) på havniveau, og husholdningsblegemiddel (natriumhypochlorit eller NaClO) har et kogepunkt på 214 grader Fahrenheit (101 grader Celsius) på havniveau . (Over og under havniveau, ville de koge ved henholdsvis lavere og højere temperaturer). Hvis du havde en vandblegemiddelblanding (de rent faktisk opløses, fordi de er begge polære), og du opvarmede den til 212 grader Fahrenheit (100 grader Celsius) på havniveau,