Oxidationsnummermetoden er en måde at holde styr på elektroner, når balancering af redox ligninger.
Den generelle idé er, at elektroner overføres mellem ladede atomer.
Sådan fungerer oxidationsnummermetoden for en meget simpelt ligning, som du sandsynligvis kunne balancere i dit hoved.
Trin 1. Identificer de atomer, der ændrer oxidationsnummer
Venstre side:
Højre side:
Ændringerne i oxidationsnummer er:
Trin 2. Equalize ændringerne i oxidationsnummer
Hver
Du har brug for 2 atomer af
Trin 3. Indsæt koefficienter for at få disse tal
Den afbalancerede ligning er
Hvad er nogle eksempler på at afbalancere redox ligninger ved hjælp af oxidationsnummermetoden?
Du kan finde eksempler på http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-redox-equations-by-oxidation-number-method?source=search http://socratic.org/questions/how- gør-du-balance-dette-redox-reaktions-anvendelse-oxidations-tal-metode-al-s-h2? kilde = søgning http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this -redox-reaktion-anvendelse-the-oxidation-number-method-fe2-aq-? kilde = søgning http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the -oxidation-tal-metode-cu-s-hn? kilde = søgning og på http://socratic.org/questions/how-to-balance-an-equation-in-its-molecula
Hvad er forskellen mellem oxidationsnummermetoden og ion-elektronmetoden?
De er bare forskellige metoder til at holde styr på elektroner under redox reaktioner. Antag at du var nødt til at afbalancere ligningen: Cu + AgNO3 Ag + Cu (NO3) 2. OXIDATION NUMBER METHOD Du bestemmer ændringerne i oxidationsnummer og balancerer ændringerne. Oxidationsnummeret af Cu går fra 0 til +2, en ændring på +2. Oxidationsnummeret af Ag går fra +1 til 0, en ændring på -1. For at afbalancere ændringerne har du brug for 2 Ag for hver 1 Cu. 1 Cu + 2 AgNO3 2 Ag + 1 Cu (NO3) 2 ION-ELECTRON METODE Du skriver net ionekvationen og adskiller den i halvreaktioner. Dere
Hvorfor er oxidationsnummermetoden nyttig? + Eksempel
Oxidationsnummer er nyttigt på mange måder: 1) at skrive molekylformel for neutrale forbindelser 2) arter har undergået reduktion eller oxidation 3) beregne beregne fri energi Antag at tage eksempel på kaliumpermangnat KMnO_4 I dette eksempel kender vi kaliumvalensen +1, mens hver oxygenatomvalensen er -2, derfor er oxidationsnummeret af Mn +7 KMnO_4 et godt oxidationsmiddel. Men dets oxidationskraft afhænger af det mediemæssige sure medium, som det overfører 5 elektroner 8H ^ + + [MnO_4] ^ - + 5 e ^ - = MnO + 4 H_2O Neutral medium tre elektroner overføres 4H ^ + + [MnO_4] ^ - + 3 e