Hvordan danner valenselektroner obligationer? + Eksempel

Valenselektroner, der findes i s og p-orbitalerne af de højeste energiniveauer, kan involveres i binding primært på to grundlæggende måder.

Elektroner kan frigives eller accepteres for at fuldføre de ydre orbitaler, der skaber ioner. Disse ioner tiltrækkes derefter til hinanden gennem elektrokemiske attraktioner til modsatte ladninger, der forårsager atomer binder i en ionbinding.

Et eksempel på dette ville være Magnesiumchlorid.

Magnesium har en elektronkonfiguration af # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 # Valenselektronerne er i 3'ers kredsløb, der giver Magnesium 2 valenceelektroner. Alle atomer søger at følge oktetsreglen med 8 valenselektroner. Da det er lettere for Magnesium at tabe de 2 elektroner end at forsøge at få 6 elektroner, giver Magnesiumatomet let op de 2 elektroner i 3'ers kredsløb og bliver en positivt ladet kation af #Mg ^ (+ 2) #.

Klor har en elektronkonfiguration af # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 # valenselektronerne er i 3s og 3p-orbitalerne, der giver Chlorine 7-valenselektroner. Alle atomer søger at følge oktetsreglen med 8 valenselektroner. Da det er lettere for Chlor at få den 1 elektron end at forsøge at give op 7 elektroner, tager chloratomet let på 1 elektron i 3p-kredsløbet og bliver en negativt ladet anion af #Cl ^ (- 1) #.

Det tager to negative kloranioner af # Cl ^ -1 # at afbalancere en lige og modsat ladning af den positive kation af #Mg ^ (+ 2) # fremstilling af den ioniske forbindelse # MgCl_2 #.

Den anden mulige måde, hvorpå valenceelektroner kan involveres i binding, er ved at blive delt af to atomer for at fuldende oktetsreglen i en molekylær (kovalent) binding.

Når Carbon TetraChloride er dannet, Kulstof, som har en elektronkonfiguration af # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p2 #, Carbon har 4 valenselektroner. Derfor har kulstof behov for at få 4 elektroner til at fuldende det ydre omløb.

Klor # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 # valenselektronerne er i 3s og 3p-orbitalerne, der giver Chlorine 7-valenselektroner. Klor har brug for en elektron i hver af de ydre orbitaler.

Fire chlor vil binde sammen med en carbon, der deler en elektron hver. Den molekylære (kovalente) forbindelse bliver # C ## Cl_4 #Hver klor og kulstof opfylder okteteksten ved denne deling af disse elektroner.

Jeg håber dette var nyttigt.

SMARTERTEACHER

Dette er et eksempel på varmeoverførsel af hvad? + Eksempel

Dette er konvektion. Dictionary.com definerer konvektion som "overførsel af varme ved cirkulation eller bevægelse af de opvarmede dele af en væske eller gas." Den involverede gas er luft. Konvektion kræver ikke bjerge, men dette eksempel har dem.

Hvorfor danner krom et "Cr" ^ (2+) ion? + Eksempel

Fordi det kan? Det kan også danne "Cr" ^ (3+) og "Cr" ^ (6+) ioner ganske ofte og faktisk oftere. Jeg vil sige, at den fremherskende kation afhænger af miljøet. Det er normalt lettere at kun miste 2 elektroner, hvis der er få stærke oxidationsmidler i nærheden, som "F" _2 eller "O" _2. Isolationen er +2-kationen mest stabil, fordi vi har sat den mindste ioniseringsenergi i gang og øger sin energi mindst. Men da oxiderende miljøer generelt er temmelig almindelige (vi har masser af ilt i luften), vil jeg sige, at det er derfor, at +3 og +6 oxidat

Hvordan virker valenselektroner? + Eksempel

Lad os tage den ioniske formel for Calciumchlorid er CaCl_2 Calcium er en alkalisk jordmetal i den anden kolonne i det periodiske bord. Det betyder, at calcium s ^ 2 har 2 valenselektroner, det giver let væk for at søge oktets stabilitet. Dette gør calcium til en Ca + 2-kation. Klor er et halogen i den 17. kolonne eller s ^ 2p ^ 5-gruppen. Klor har 7 valenceelektroner. Det har brug for en elektron til at gøre den stabil ved 8 elektroner i sine valensskaller. Dette gør chlor en Cl ^ (- 1) anion. Joniske bindinger dannes, når ladningerne mellem metalkation og ikke-metalanion er ens og modsatte.