Fordi det kan? Det kan også danne sig # "Cr" ^ (3 +) # og # "Cr" ^ (6 +) # ioner ganske ofte og faktisk oftere. Jeg vil sige, at den fremherskende kation afhænger af miljøet.
Det er normalt lettere at kun tabe #2# elektroner, hvis der er få stærke oxidationsmidler i nærheden, som # "F" _2 # eller # "O" _2 #. Isoleret set #+2# kation er mest stabil, fordi vi har sætte ind det mindst ioniseringsenergi, der øger sin energi mindst.
Men da oxiderende miljøer generelt er temmelig almindelige (vi har masser af ilt i luften), vil jeg sige, at det er derfor, at #+3# og #+6# oxidationstilstande er stabiliseret og derfor mere almindeligt i virkeligheden, mens #+2# kunne forekommer i mere reducerende miljøer og er mere stabilt isoleret.
Mange overgangsmetaller begynder variabel oxidationstilstande afhængigt af sammenhængen … Deres # (N-1) d # orbitaler er tæt på energi til deres # Ns # orbitaler.
Eksempler på krom er:
- # "CrBr" _2 #, # "CrO" #, etc. #' '' '' '' '' '#(# "Cr" ^ (+ 2) #a # 3d ^ 4 # konfiguration)
- # "Cr" ("NEJ" _3) _3 #, # "Cr" "PO" _4 #, etc. #' '' '' '#(# "Cr" ^ (+ 3) #a # 3d ^ 3 # konfiguration)
- # "CrO" _3 #, # ("NH" _4) _2 "Cr" _2 "O" _7 #, etc. #' '' '#(# "Cr" ^ (+ 6) #, en ædelgaskonfiguration)
Faktisk er det #+3# og #+6# oxidationstilstande er blevet observeret oftere end #+2# til # "Cr" #. Men de højere oxidationstilstande, hvis du opdager, forekommer i stærkt oxiderende miljøer.
