N2o3-hybridisering?

Svar:

Se nedenunder:

Advarsel: Noget langt svar!

Forklaring:

Det første trin i bestemmelsen af hybridisering er at bestemme, hvor mange "ladningscentre" der omgiver de pågældende atomer ved at se på Lewis-strukturen.

1 gebyrcenter svarer til enten:

En enkelt kovalent binding.

En dobbelt kovalent binding.

En tredobbelt kovalent binding.

Et ensartet elektronpar.

Og så er hybridisering opdelt i følgende:

4 Opladningscentre: # Sp ^ 3 #

3 Opladningscentre: # Sp ^ 2 #

2 Opladningscentre: # Sp #

Nu Lewis struktur for # N_2O_3 # viser resonans, da det er muligt at tegne to forskellige Lewis strukturer:

Lad os begynde at inspicere hybridiseringen, begyndende med den venstre Lewis-struktur.

Et nitrogen er bundet af 1 dobbeltbinding og 2 enkeltbindinger, så det skal have 3 "ladningscentre" - det er # Sp ^ 2 # hybridiseret.

Det andet nitrogenatom er bundet af 1 enkeltbinding, 1 dobbeltbinding og har et enkeltpar. Det har 3 "ladestationer", så det er derfor også # Sp ^ 2 # hybridiseret.

De "øvre" oxygenatomer på venstre side er begge # Sp ^ 2 # hybridiseret som de har 2 ensomme par og 1 dobbeltbinding-3 ladningscentre.

Den nederste ilt har imidlertid 3 ensomme par og 1 dobbeltbinding, der gør 4- så det er # Sp ^ 3 # hybridiseret.

Nu i bevægelse til den rigtige struktur kan vi se, at nitrogenstofatomerne er uændrede i mængden af ladningscentre (3), så de bevarer deres # Sp ^ 2 # hybridisering.

Men nu har venstre venstre og venstre venstre oxygen en forskellig mængde ladestationer end til venstre. (Det yderste ilt er ubeskyttet- # Sp ^ 2 #)

Nu har den øverste ilt 4 opladningscentre og er # Sp ^ 3 # hybridiseret og bund oxygen har 3 ladning centre- # Sp ^ 2 #

(Bemærk Jeg tror, at diagrammet er defekt - ilt kan ikke have en udvidet oktet, så jeg antager, at det skal være # Sp ^ 2 #, selvom diagrammet viser # Sp ^ 3 #)

Forhåbentlig hjalp det!