5 g is ved 0 ° C blandes med 5 g damp ved 100 ° C. hvad ville være sidste temp.

Varme energi kræves til # 5g # af vand på # 0 ^ @ C # at blive omdannet til vand på # 100 ^ @ C # Der kræves latent varme + varme er nødvendig for at ændre temperaturen med # 100 ^ @ C #=#(80*5)+(5*1*100)=900# kalorier.

Nu er varme frigjort af # 5g # af damp på # 100 ^ @ C # at blive omdannet til vand på # 100 ^ @ C # er #5*537=2685# kalorier

Så varme energi er nok til # 5g # af is for at blive konverteret til # 5g # af vand på # 100 ^ @ C #

Så, kun #900# kalorier af varmeenergi vil blive befriet af damp, så mængden af damp, som vil blive omdannet til vand ved den samme temperatur er # 900/537 = 1,66 g #

Så vil den endelige temperatur af blandingen være # 100 ^ @ C # hvori # 5-1,66 = 3,34 g # af damp og # 5 + 1,66 = 6,66 g # af vand vil sameksistere.

De værdier, der anvendes ved løsning af dette problem er, Latent varme til smeltning af is =#80#kalorie # G ^ -1 #latent varme til fordampning af vand =#537# kalorie # G ^ -1 # og specifik vandvarme =#1# kalorie # G ^ -1 # # @ C ^ -1 #

Hvor meget varme ville blive krævet til at smelte 10,0 g is ved 0 oC, opvarm den resulterende væske til 100 oC, og skift den til damp ved 110 oC?

7217 kalorier Vi ved, at latensens smeltende is er 80 kalorier / g. For at omdanne 10 g is ved 0 ^ @ C til samme mængde vand ved samme temperatur kræves det, at varmeenergi er 80 * 10 = 800 kalorier. for at tage dette vand ved 0 ° C til 100 ° C kræves der varmekraft på 10 * 1 * (100-0) = 1000 kalorier (ved anvendelse af H = ms d theta hvor m er massen af vand, s er specifik varme, for vand er det 1 CGS enhed, og d theta er temperaturændringen) Nu ved vi, at latent fordampningsvarme er 537 kalorier / g Så for at omdanne vand ved 100 ° C til damp ved 100 ° C kræves varm

Nitrogen gas (N2) reagerer med hydrogen gas (H2) for at danne ammoniak (NH3). Ved 200 ° C i en lukket beholder blandes 1,05 atm nitrogengas med 2,02 atm hydrogengas. Ved ligevægt er det samlede tryk 2,02 atm. Hvad er partialtrykket af hydrogengas ved ligevægt?

Det partielle tryk af hydrogen er 0,44 atm. > Først skal du skrive den afbalancerede kemiske ligning for ligevægten og oprette en ICE-tabel. farve (hvid) (x) "3H" _2 farve (hvid) (l) farve (hvid) (l) "2NH" _3 " I / atm ": farve (hvid) (Xll) 1.05 farve (hvid) (XXXl) 2.02 farve (hvid) (XXXll) 0" C / atm ": farve (hvid) ) 3x farve (hvid) (XX) + 2x "E / atm": farve (hvid) (l) 1,05- x farve (hvid) (X) 2,02-3x farve (hvid) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N2" + P_ "H2" + P_ "NH3" = (1,05-x) "atm" + (2,02-3 x) "atm" +

Hvis f (x) = 3x ^ 2 og g (x) = (x-9) / (x + 1) og x! = - 1, hvad ville f (g (x)) ligestilles med? g (f (x))? f ^ -1 (x)? Hvad ville domænet, rækkevidde og nul for f (x) være? Hvad ville domænet, rækkevidde og nul for g (x) være?

F (g (x)) = 3 (x-9) / (x + 1)) 2 g (f (x)) = (3x ^ 2-9) / (3x ^ 2 + 1) 1 (x) = root () (x / 3) D_f = {x i RR}, R_f = {f (x) i RR; f (x)> = 0} D_g = {x i RR; x! = - 1}, R_g = {g (x) i RR; g (x)! = 1}