Svar:
Der er en masse tomt rum, og der er en lille kerne i midten.
Forklaring:
I midten af et atom er der protoner, positiv ladning og neutroner, neutral ladning. Omkring er det elektroner, som har en negativ ladning. Men de er ret langt fra kernen, hvilket betyder, at det har meget tomt mellemrum mellem dem. Guldfolieforsøget viste kun, at der var meget tomt rum, da guldet gik igennem. Men da det kom tilbage, ramte guldet kernen.
Hvad forårsagede en stor afbøjning af alfa-partikler i Rutherfords eksperiment?
Se forklaring nedenfor Først og fremmest, så er der ingen forvirring, den store afbøjning henviser til afvigelsesvinklen; hovedparten af partiklerne gik lige igennem. Alfa partikler, som du måske ved, er positivt ladede partikler. De passerede mest gennem guldfolien uden nogen refleksion, så Rutherford kunne vide, at (a) et atom er for det meste tomt rum. Men nogle af partiklerne blev afbøjet i store vinkler; Disse refleksionsmønstre kunne ikke forklares med billardballer (de springer af hinanden i forskellige retninger, afhængigt af hvor en bold rammer en anden), så Rutherford
Hvad viste Rutherfords guldfolie om et atoms struktur?
Rutherfords guldfolieforsøg (han brugte også andre metalfolier) viste at atomet stort set er tomt rum med en forholdsvis lille, massiv, positivt ladet kerne i midten.
Hvorfor kaldes Rutherfords eksperiment guldfolie-eksperimentet?
Geiger-Marsden-eksperimenterne (også kaldet Rutherford-guldfolie-eksperimentet) var en række landemærkeforsøg, hvor forskere opdagede, at hvert atom indeholder en kerne, hvor dens positive ladning og størstedelen af dens masse er koncentreret. De udledte dette ved at observere, hvordan alfa partikler er spredt, når de rammer en tynd metalfolie. Forsøget blev udført mellem 1908 og 1913 af Hans Geiger og Ernest Marsden under ledelse af Ernest Rutherford ved Fysiske Laboratorier fra University of Manchester. Hvad de fandt til stor overraskelse var, at mens de fleste af alfa-partikler p