Hvilken definition af syrer og baser understreger protons rolle?

Svar:

Dette gælder for Brønsted-Lowry syrer og baser.

Forklaring:

EN Bronsted-Lowry-syre defineres som en proton donor.

F.eks.

# H_2SO_4 # + # H_2O # -----> # HSO_4 ^ -1 # + # H_3O ^ + #

Her er det klart, at svovlsyre (# H_2SO_4 #) tabte en proton og doneret det til vand (# H_2O #) og danner således en hydroxoniumion (# H_3O ^ + #). Så svovlsyre er a stærk Bronsted-Lowry syre med en pH på omkring 2, som vil gøre en blå litmus papir rød.

EN Bronsted-Lowry base Imidlertid er det en proton acceptor.

F.eks:

# NH_3 # + # H_2O # -----> # NH_4 ^ + # + #OH ^ - #

Her er det klart, at ammoniak (# NH_3 #) accepteret en proton fra vand til dannelse af en ammoniumion (# NH_4 ^ + #) og a hydroxidion (#OH ^ - #).

Nu, hvis du ser tæt på den første ligning, der involverer svovlsyre, vil du opdage, at vand virker som en basen at danne # H_3O ^ + # fra # H_2O #. Det accepteret en proton.

Og hvis man ser på den anden ligning, der involverer ammoniak, virker vand som en syre og danner #OH ^ - # fra # H_2O #. Det har doneret en proton!

Således kan vand fungere som begge, en syre og en base. Vi siger at vand er amfotere.

Laredo Sports Shop solgte 10 bolde, 3 flagermus og 2 baser til $ 99 på mandag. På tirsdag solgte de 4 bolde, 8 flagermus og 2 baser til 78 dollars. På onsdag solgte de 2 bolde, 3 flagermus og 1 base til 33,60 dollar. Hvad er priserne på 1 bold, 1 flagermus og 1 base?

$ 15.05 Lad os sige A = bold, B = flagermus og C = base. vi kan konkludere som, 10A + 3B + 2C = 99 -> i 4A + 8B + 2C = 78 # -> 2A + 4B + C = 39-> ii 2A + 3B + C = 33,60-> iii vi bruger silmutanlig ligning til løse ii - iii B = $ 5,30 5 * iii -i 12B + 3C = 69, indsæt B = 5,30 i denne ligning. 12 (5,30) + 3C = 69 3C = 5,40 C = $ 1,80 Indsæt B og C i alle ligninger over.eg iii 2A + 3 (5,30) + 1,80 = 33,60 2A = 33,60 -15,90 - 1,80 2A = 15,90 A = $ 7,95 derfor A + B + C = $ 7,95 + $ 5,30 + $ 1,80 = $ 15,05

Hvad er Bronsted-Lowry syrer og baser?

Bronsted Acid er en H + donor, Bronsted Base er en H + acceptor. Normalt har Bronsted Acids en H bundet til et halogen eller et oxygen. En base, normalt OH eller H2O, vil have et enkelt par elektroner, der danner en binding med en H + på syren. Protonet overfører i det væsentlige fra syre til base under en syrebase-reaktion.

Hvilken definition for syrer og baser er den rigtige: Lewis eller Brønsted?

Begge definitioner er korrekte. Hverken definition er forkert. Definitionerne er relaterede, men de refererer til forskellige fænomener. En Brønsted syre er en proton donor. En Brønsted-base er en protonacceptor. En Lewis-syre er et elektronparacceptor. En Lewis base er et elektronpar donor. Hvis du vil diskutere en reaktion i form af protonoverførsler, bruger du Brønsted-definitionerne. Hvis du vil diskutere en reaktion i form af elektronpar-overførsler, bruger du Lewis-definitionerne.