Hvad er antallet af underniveauer og elektroner for de første fire hovedkvantummer?

Hvad er antallet af underniveauer og elektroner for de første fire hovedkvantummer?
Anonim

Svar:

For kvante nummer 1 er antallet af underniveau 1, antal elektroner = 2.

For kvante nummer 2, nr. af underniveauer er 2, nr. af elektroner = 8. For kvante nr. 3, sub-niveauer er 3 og nr. af elektroner er 18.

For 4. kvante nr. subniveauer er 4 og elektroner er 32.

Forklaring:

Du kan nemt beregne det med denne metode:

  1. Antag det hovedkvantum nummer er symboliseret som # N # det Azimuthal eller sekundært kvante nummer er symboliseret som # L #

    det magnetiske Q.N er # M #

    og spin Q.N er # S #.

  2. # N # = hvilken energibalance det er # L # = antal delskaller # M # = antal orbitaler såvel som elektroner.

    # L # =0, # N-1 # og # M # = #+-# l = # -l, 0, + l #.

  3. For eksempel i tilfælde af hovedkvantum nummer 2,

    resultatet af # L # er = # N-1 # = 2-1 = 1, hvilket betyder at antal subshells er to: 0 og 1.

Nu er resultatet for # M # er: 0 = # S # (et orbital af subshell # S #) = 2 elektroner. Og for 1 = -1, 0, +1 = #P_x, P_y og P_z # (3 orbitaler af subshell # P #), elektron = 6 (hver kredsløb kan indeholde maksimalt 2 elektroner).

Så er det samlede antal elektroner for hovedkvantum nummer 2 8.