Svar:
Forklaring:
Vi bliver bedt om at finde frysepunkt depression af en opløsning.
For at gøre dette bruger vi ligningen
hvor
-
# DeltaT_f # er ændring i frysepunktstemperatur (hvad vi forsøger at finde) -
#jeg# er van't Hoff faktor, som er givet som#1# (og normalt er#1# i tilfælde af nonelektrolytter) -
# M # er molaliteten af opløsningen, som er
# "molality" = "mol opløst" / "kg opløsningsmiddel" # Konverter den angivne masse saccharose til mol ved anvendelse af dens Molar masse:
# 35.0cancel ("saccharose") (1color (hvid) (1) "molsaccharose") / (342,30cancel ("g sucrose"))) = farve (rød) #color (rød) ("mol sucrose" # Molaliteten er således
# "molalitet" = farve (rød) (0,120color (hvid) (l) "molsaccharose") / (0,3000farve (hvid) (1) "kg vand") = farve (grøn)
# K_f # er molalt frysepunkt konstant for opløsningsmidlet (vand), som er givet som#-1.86# # "" ^ "O" "C /" m #
Plugging i kendte værdier, vi har
Dette repræsenterer ved hvor meget frysepunktet aftager. Den nye frysning punkt af opløsningen findes ved at tilsætte denne værdi fra det normale frysepunkt af opløsningsmidlet (
For at udføre et videnskabeligt eksperiment skal eleverne blande 90 ml af en 3% syreopløsning. De har en 1% og en 10% opløsning tilgængelig. Hvor mange ml af 1% opløsningen og 10% opløsningen skal kombineres for at producere 90 ml af 3% opløsningen?
Du kan gøre dette med forhold. Forskellen mellem 1% og 10% er 9. Du skal gå op fra 1% til 3% - en forskel på 2. Så skal 2/9 af de stærkere ting være til stede, eller i dette tilfælde 20mL (og af kursus 70mL af de svagere ting).
Hvorfor opløses opløste stoffer i opløsningsmidler?
Den vigtigste faktor, der bestemmer om opløsningsmidler opløses i opløsningsmidler er entropi. For at danne en løsning skal vi: 1. Separat partiklerne af opløsningsmidlet. 2. Separat partiklerne af opløst stof. 3. Bland partiklerne med opløsningsmiddel og opløst stof. ΔH _ ("soln") = ΔH_1 + ΔH_2 + ΔH_3 ΔH_1 og ΔH_2 er begge positive, fordi det kræver energi at trække molekyler væk fra hinanden. ΔH_3 er negativ, fordi intermolekylære attraktioner dannes. For at opløsningsprocessen skal være gunstig, skal ΔH_3 mindst svare ΔH_1 +ΔH_2. Ikke-pol
En opløsning indeholder 225 g glucose, C_6H_12O_6, opløst i tilstrækkeligt vand til opnåelse af 0,825 L opløsning. Hvad er opløsningens molaritet?
"1,51 M" For at finde molariteten af en opløsning, bruger vi følgende ligning: Volumenet af den givne opløsning har de rette enheder, men mængden af opløst stof gør det ikke. Vi får massen af glukose, ikke antallet af mol. For at finde antallet af mol glukose ville du dele den givne masse med molekylvægten af glucose, som er "180,16 g / mol". "mol glucose" = (225 annullere ("g")) / (180.16 annullere ("g") / "mol") = "1,25 mol" Nu er alt, hvad vi skal gøre, opdelt den værdi efter volumen for at opn