Svar:
Forklaring:
Da vi er på STP, kan vi bruge den ideelle gaslovligning.
- P repræsenterer tryk (kunne have enheder af atm, afhængigt af enhederne i universalgaskonstanten)
- V repræsenterer volumen (skal have enheder af liter)
- n repræsenterer antallet af mol
- R er den universelle gas konstant (har enheder af
# (Lxxatm) / (molxxK) # ) - T repræsenterer temperaturen, som skal være i Kelvins.
Dernæst liste dine kendte og ukendte variabler:
Ved STP er temperaturen 273K, og trykket er 1 atm. Proportionalitetskonstanten, R, er lig med 0,0821
Nu er vi nødt til at omarrangere ligningen for at løse n:
Indsæt de givne værdier:
Den latente varme ved fordampning af vand er 2260 J / g. Hvor mange kilojoule pr. Gram er dette, og hvor mange gram vand vil fordampes ved tilsætning af 2.260 * 10 ^ 3 J varmeenergi ved 100 ° C?
"2.26 kJ / g" For et givet stof fortæller den latente fordampningsvarme dig, hvor meget energi der er brug for for at give en masse af det pågældende stof til at gå fra væske til gas ved kogepunktet, dvs. undergå en faseændring. I dit tilfælde gives den latente varme af fordampning til vand i Joules pr. Gram, hvilket er et alternativ til de mere almindelige kilojoler pr. Mol. Så du skal finde ud af, hvor mange kilojoule pr. Gram der kræves for at tillade en given prøve vand ved kogepunktet at gå fra væske til damp.Som du ved, er konverteringsfaktore
Hvad er Lewis punktstrukturen af BH_3? Hvor mange ensomme par elektroner er i dette molekyle? Hvor mange bindingspar af elektroner er i dette molekyle? Hvor mange ensomme par elektroner er ved det centrale atom?
Nå er der 6 elektroner at distribuere i BH_3, dog følger BH_3 ikke mønsteret af "2-center, 2 electron" obligationer. Bor har 3 valenselektroner, og hydrogen har 1; således er der 4 valenselektroner. Den faktiske struktur af boran er som diboran B_2H_6, dvs. {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, hvori der er "3-center, 2-elektron" -bindinger, der forbinder hydrogener, der binder til 2 borcentre. Jeg vil foreslå, at du får din tekst og læser i detaljer, hvordan en sådan bindingsordning fungerer. Derimod er der i ethan, C_2H_6, tilstrækkelige elektroner til dannelse af 7xx &qu
Hvad er volumenet i liter af 6,75 * 10 ^ 24 molekyler ammoniakgas ved STP?
255L (3 s.f.) For at gå fra molekyler til volumen, skal vi konvertere til mol. Husk at en mol af et stof har 6,022 * 10 ^ 23 molekyler (Avogadros nummer). Mængder ammoniakgas: (6,75 * 10 ^ 24) / (6,022 * 10 ^ 23) = 11,2089 ... mol Ved STP er molvolumenet af en gas 22,71Lmol ^ -1. Det betyder, at der pr. Mol af en gas er 22,71 liter af gassen. Volumen ammoniakgas: 11.2089 ... annullere (mol) * (22.71L) / (annuller (mol)) = 254,55L