Et stof er 27% C og 73% S. Hvilket er massen af kulstof i 300. g af dette stof?

Svar:

Massen af kulstof vil være 84 gram

Forklaring:

1 / Konverter% til gram

# 27g C. (1 mol C) / (12,011 g) = 2,3 mol C #

# 73g S. (1 mol S) / (32.059 g) = 2.3 mol S #

2 / Opdel efter mindst antal mol

# (2,3molC) / (2,3mol) = 1mol C #; # (2,3 mol) / (2,3 mol) = 1 mol S #

CS er den empiriske formel. Du skal finde den molekylære formel.

# (300 g) / (12,011 + 32,059) g # = 7

Multiplicér 7 til den empiriske formel, så du får # C_7S_7 #. Dette er din molekylære formel.

=> # 7 mol C. (12.011g C) / (1mol C) = 84 #gram C i stoffet

Svar:

Massen af kulstof er 91. g.

Forklaring:

# "Masse C" = 300. farve (rød) (annuller (farve (sort) ("g stof"))) × "27 g C" / (100 farve (rød) g substans ")))) =" 91. g C "

Massen på 10 pakker sukker er 6h kg. Hvis hver pakke sukker har samme masse, hvad er massen af 45 sukkerpakker?

H / 3 eller 1 / 3h kg samlet 10 pakker er 6h kg. For at finde en pakke: (6h) / 10 = (3h) / 5 kg Du vil have massen på 45 pakker, så multiplicere med 45. (3h) / 5 * 45 = 3h / 9 = h / 3 eller 1 / 3h kg

Massen af Denises stenprøve er 684 gram. Massen af Paulines stenprøve er 29.510 centigram. Hvor meget større er Denises stikprøve end Paulines prøve?

Denises stenprøve har 38.890 centigram (388,9 gram) mere masse end den af Pauline. Et gram er lig med 100 centigram. Derfor kan Denises stenprøve på 684 gram udtrykkes som (684xx100) = 68.400 centigram. Paulines stenprøve er 29.510 centigram. Forskellen mellem de to stenprøver er: 68400-29510 = 38890 Denises stenprøve har 38.890 centigram mere masse end den af Pauline.

Når 3,0 g carbon brændes i 8,0 g ilt, produceres 11,0 g carbondioxid. hvad er massen af kuldioxid vil blive dannet, når 3,0 g kulstof brændes i 50,0 g ilt? Hvilken lov af kemisk kombination vil styre svaret?

En masse på 11,0 * g carbondioxid vil igen blive produceret. Når en 3,0 * g masse carbon brændes i en 8,0 * g masse dioxygen, er carbon og oxygen støkiometrisk ækvivalente. Selvfølgelig fortsætter forbrændingsreaktionen ifølge den følgende reaktion: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Når en 3,0 * g masse carbon brændes i en 50,0 * g masse dioxygen, er oxygenet til stede i støkiometrisk overskud. Den 42,0 * g overskydende dioxygen er sammen for turen. Loven om bevarelse af masse, "skrald i ligner skrald ud" gælder for begge eksempler. For det meste e