Hvad forårsager obligationspolaritet?

Svar:

Uendelig deling af elektrontæthed i en kovalent binding ….

Forklaring:

Tag # H-CI # molekyle, hvilket er et POLAR-molekyle. Klor er mere proton tæt end hydrogen, og denne høje kernen har tendens til at polarisere elektrontæthed over for chloratom. Resultatet er en polær, dvs. ladning adskilt, molekyle, som vi kunne repræsentere som # "" ^ (- delta) CI-H ^ (delta +) #. Vi kunne ligeledes repræsentere sådan polarisation i et vandmolekyle.

Svar:

Elektronegativitet af atomer i bindingen

Forklaring:

Nogle atomer er mere polære end andre på grund af, at de er mere "grådige" for elektroner.

Tag et kig på dit periodiske bord, jo flere lige og opad du går, jo flere elektronegative atomer bliver (ikke de ædle gasser, fordi de har fulde skaller og er "glade" og ikke har brug for nogen valenselektroner).

Jeg tror alle har hørt det Flourin (F), for eksempel, er et af de mest elektronegative elementer, det vil bogstaveligt talt rive elektroner af hydrogenatomer eller carbonatomer. Det vil også Chlor (Cl)

Tjek dette billede:

Derfor har nogle molekyler, når en binding har superpolare regioner, fordi de har noget som hydrogenbinding med noget som Flourine, der stort set har elektronerne mest af tiden.

Dette spørgsmål kan også forklares ved ideen om elektronmoln og det faktum, at flere elektronegative atomer normalt vil have flere elektroner, der opholder sig mest i tiden versus ikke så meget elektronegative atomer.

Dette kaldes dipolmoment og uden at komme for meget ind i det, kan du se, hvordan de fleste elektroner er tættere på syren end hydrogenet (fordi oxygen er mere elektronegativ end hydrogen)

Forresten lyder ordet electronegative nogle gange intuitivt, men dets elektro- negativ i stedet for positive fordi i kemiske atomer, der får elektroner, har et negativt tegn (Eks: #Cl ^ - # er et klor, der fik en elektron).