Den ioniske formel for calciumoxid er simpelthen CaO.
Hvorfor er dette tilfældet?
Calciumionen er et alkalisk jordmetal og ønsker at opgive de 2 s ombytningsvalg og blive en +2 kation.
Oxygen har seks valenceelektroner og søger at få to elektroner til at afslutte oktet (8) elektrontællingen i valensskallen, hvilket gør det til en -2 anion.
Når ladningerne af Calcium +2 og Oxygen -2 er lige og modsatte, ionerne for en elektrisk attraktion. (Husk Paula Abdul fortalte os "Modsætninger tiltrækker")
Dette et til et forhold mellem ladninger gør formlen CaO.
SMARTERTEACHER
Denne video forklarer det også i minuttet 3:30:
Hvad er den ioniske sammensatte formel af magnesiumnitrat?
Magnesiumnitrat er en ionisk forbindelse dannet af Magnesium Mg ^ + 2, kationen og nitrat NO_3 - den polyatomiske anion. For at disse to ioner skal binde, skal afgifterne være lige og modsatte. Derfor vil det tage to -1 nitrationer for at afbalancere den ene +2 magnesiumion. Dette vil danne formlen for Magnesiumnitrat Mg (NO_3) _2. Jeg håber dette var nyttigt. SMARTERTEACHER
Hvad er den ioniske sammensatte formel af natriumhydroxid?
Natriumhydroxid er en ionforbindelse dannet af to ioner, Natrium Na ^ + og Hydroxid OH ^ -. For at disse to polyatomiske ioner skal binde, skal ladningerne være lige og modsatte. Derfor tager det 1 +1 natriumioner for at afbalancere den ene -1 hydroxidion. Dette vil danne formlen for natriumhydroxid-NaOH. Jeg håber dette var nyttigt. SMARTERTEACHER
Hvad er det overordnede udtryk for kovalente, ioniske og metalliske bindinger? (for eksempel dipol-, hydrogen- og london-dispersionsbindinger kaldes van der waal-kræfter) og også hvad er forskellen mellem kovalente, ioniske og metalliske bindinger og van der waalkræfter?
Der er ikke rigtig et overordnet udtryk for kovalente, ioniske og metalliske bindinger. Dipolinteraktion, hydrogenbindinger og londonstyrker beskriver alle svage tiltrækningskraft mellem simple molekyler, derfor kan vi gruppere dem sammen og kalde dem enten intermolekylære kræfter, eller nogle af os kan kalde dem Van Der Waals Forces. Jeg har faktisk en video-lektion, der sammenligner forskellige typer af intermolekylære kræfter. Tjek dette ud, hvis du er interesseret. Metalliske bindinger er tiltrækningen i metaller, mellem metalkationer og hav af delokaliserede elektroner. Joniske bindinger