Hvad er Hess lov om varmesammensætning? + Eksempel

Hesss lov om varmesammensætning angiver, at den samlede entalpiændring under en reaktion er den samme, om reaktionen finder sted i et trin eller i flere trin.

For eksempel i ovenstående diagram, # ΔH_1 = ΔH_2 + ΔH_3 = ΔH_4 + ΔH_5 + ΔH_6 #.

I Hess lovberegninger skriver du ligninger for at gøre uønskede stoffer afbrudt.

Nogle gange er du nødt til at vende en ligning til at gøre dette, og du vender tegn på # AH #.

Nogle gange skal du formere eller dele en given ligning, og du gør det samme med # AH #.

EKSEMPEL

Bestem varmen ved forbrænding, # ΔH_ "c" #, af CS2, givet de følgende ligninger.

1. C (s) + O2 (g) C02 (g); # ΔH_ "c" # = -393,5 kJ
2. S (s) + 02 (g) S02 (g); # ΔH_ "c" # = -296,8 kJ
3. C (s) + 2S (s) CS2 (1); # ΔH_ "f" # = 87,9 kJ

Opløsning

Skriv ned målligningen, den du forsøger at få.

CS2 (1) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2S02 (g)

Start med ligning 3. Den indeholder den første forbindelse i målet (CS2).

Vi er nødt til at vende ligning 3 og dens ΔH for at sætte CS2 til venstre. Vi får ligning A nedenfor.

A. CS2 (1) C (s) + 2S (s); -# ΔH_ "f" # = -87,9 kJ

Nu eliminerer vi C (s) og S (s) en ad gangen. Ligning 1 indeholder C (s), så vi skriver det som ligning B nedenfor.

B. C (s) + O2 (g) C02 (g); # ΔH_ "c" # = -393,5 kJ

Vi bruger ligning 2 til at eliminere S (s), men vi skal fordoble det for at få 2S (s). Vi fordobler også dens # AH #. Vi får derefter ligning C nedenfor.

C. 2S (s) + 2O2 (g) 2S02 (g); # ΔH_ "c" # = -593,6 kJ

Endelig tilføjer vi ligninger A, B og C for at få målligningen. Vi annullerer ting, der vises på modsatte sider af reaktionspile.

A. CS2 (1) C (s) + 2S (s); -# ΔH_ "f" # = -87,9 kJ

B. C (s) + O2 (g) C02 (g); # ΔH_ "c" # = -393,5 kJ

C. 2S (s) + 2O2 (g) 2S02 (g); # ΔH_ "c" # = -593,6 kJ

CS2 (1) + 3O2 (g) CO2 (g) + 2S02 (g); # ΔH_ "c" # = -1075,0 kJ

Håber dette hjælper.