Hvilken afbalanceret ligning repræsenterer en redox reaktion?

Nøglen til at identificere oxidationsreduktionsreaktioner er genkende, når en kemisk reaktion fører til en ændring i oxidationsnummeret for et eller flere atomer.

Du har sikkert lært begrebet oxidationsnummer. Det er ikke mere end et bogholderi system, der bruges til at holde styr på elektroner i kemiske reaktioner. Det er værd at gentage reglerne, opsummeret i nedenstående tabel.

1. Oxidationsnummeret af et atom i et element er nul. Således har atomerne i O2, O3, P4, Sg og Al alle et oxidationsnummer på 0.

2. Oxidationsnummeret af en monatomisk ion er det samme som ladningen på ionen. Således er oxidationsnummeret af natrium i Na-ionen f.eks. +1, og oxidationstalet af chlor i Cl-ionet er -1.

3. Oxidationsnummeret af hydrogen er +1, når det kombineres med et nonmetal. Hydrogen er derfor i +1 oxidationstilstanden i CH4, NH3, H20 og HCI.

4. Oxidationsnummeret af hydrogen er -1, når det kombineres med et metal. Hydrogen er derfor i -1-oxidationstilstanden i LiH, NaH, CaH2 og LiAlH4.

5. Sølv og metallerne i gruppe 1 danner forbindelser, hvori metalatomet er i +1 oxidationstilstanden.

6. Elementerne i gruppe 2 danner forbindelser, hvori metalatomet er i +2 oxidationstilstanden.

7. Oxygen har sædvanligvis et oxidationsnummer på -2. Undtagelser omfatter

   peroxider, såsom H2O2 og O2²-ion.

8. Gruppe 17-elementerne danner binære forbindelser, hvori det mere elektronegative atom er i -1-oxidationstilstanden.

9. Summen af atomernes oxidationstal er lig med ladningen på molekylet eller ionet.

Du bør huske disse regler.

Lad os anvende disse regler til at bestemme, hvilke hvis følgende ligninger er redox reaktioner.

AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3

Til venstre er oxidationstalene: Ag +1; O -2; N + 5; Na +1; Cl-1

Til højre er oxidationstalene: Ag +1; Cl-1; Na +1; O -2; N +5

Ingen oxidationstal ændres. Dette er ikke en redox reaktion.

BaCl2 + K2C03 BaC03 + 2KCl

Til venstre er oxidationstalene: Ba +2; Cl-1; K +1; O -2; C +4

Til højre er oxidationstalene: Ba +2; O -2; C +4; K +1; Cl-1

Ingen oxidationstal ændres. Dette er ikke en redox reaktion.

CuO + CO Cu + CO2

Til venstre er oxidationstalene:; O -2; Cu +2; C +2

Til højre er oxidationstalene: Cu 0; O -2; C +4

Cu ændres fra +2 til 0; C ændres fra +2 til +4. Dette er en redox reaktion.

I2 + 5HOBr 2IO3 ~ + 5Br "+ 7H +

Til venstre er oxidationstalene:; I 0; H +1; O -2; Br +1

Til højre er oxidationstalene: O -2; Jeg +5; Br -1; H +1

Jeg ændrer fra 0 til +5; Br ændres fra +1 til -1. Dette er en redox reaktion.

4Ag + + Cr202-2 + H20 2Ag2CrO4 + 2H +

Til venstre er oxidationstalene:; Ag +1; O -2; Cr + 6; H +1

Til højre er oxidationstalene: Ag +1; O -2; Cr + 6; H +1

Ingen oxidationstal ændres. Dette er ikke en redox reaktion.

Nu, hvor du har arbejdet gennem ovenstående ligninger, skal du være i stand til at identificere, hvorvidt en given ligning repræsenterer en redox-reaktion eller ej.