Hvad er Raoults lov om damptryk? Kan nogen venligst forklare med diagrammer?

Hvad er Raoults lov om damptryk? Kan nogen venligst forklare med diagrammer?
Anonim

Raoults lov siger bare, at damptrykket #P_A ^ "*" # over en ren væske vil falde til #P_A <P_A ^ "*" # når der tilsættes opløsningsmiddel i den.

For ideelle blandinger (ingen ændring i intermolekylære kræfter efter blanding) er den baseret på molfraktionen #chi_ (A (l)) # af opløsningsmiddel i opløsningsfasen:

#P_A = chi_ (A (1)) P_A ^ "*" #

hvor #EN# er opløsningsmidlet.

Siden # 0 <chi_ (A (l)) <1 #, følger det, at opløsningsmidlets damptryk skal falde. Det starter som #P_A = P_A ^ "*" #, og derefter som #chi_ (A (l)) # falder, # P_A # falder.

Opløsningsmidlet blokerer opløsningsmidlet fra fordampning, så det er sværere at koge, og dermed er damptrykket lavere end ønsket; det er sværere at nå det atmosfæriske tryk, så kogepunktet er også højere.