Spørgsmål # afc26

Spørgsmål # afc26
Anonim

Svar:

0.06%

Forklaring:

Den procentvise ionisering af myresyre i din løsning vil være 0.0635%.

Den første ting at bemærke er, at du beskæftiger dig med en buffer, som er en løsning, der i dit tilfælde består af en svag syre, myresyre og et salt af dets konjugerede base, natriumformiat.

Det store ved en buffer er, at du kan bruge Henderson-Hasselbalch ligning for at bestemme dens pH.

#pH_ "sol" = pK_a + log ("konjugatbase" / "svag syre)

Beregn # PK_a # ved anvendelse af syredissociationskonstanten

#pK_a = - log (K_a) = -log (1,77 * 10 ^ (- 4)) = 3,75 #

Ovennævnte ligning bliver

#pH_ "sol" = 3,75 + log ((HCOO ^ (-)) / (HCOOH)) = 3,75 + log ((0.278cancel ("M")) / (0.222cancel ("M"))) #

#pH_ "sol" = 3,85 #

Per definition er en opløsning pH lig med

#pH_ "sol" = -log (H_3O ^ (+)) #

Det betyder, at du kan bestemme koncentrationen af hydroniumioner med

# H_3O ^ (+) = 10 ^ (- pH_ "sol") = 10 ^ (- 3,85) = 1,41 * 10 ^ (- 4) "M"

Myresyre dissocieres i overensstemmelse med den følgende ligevægt

#HCOOH _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons H_3O _ ((aq)) ^ (+) + HCOO _ ((aq)) ^ (-) #

Den procentvise ionisering af myresyre vil være

# "% ionisering" = (H_3O ^ (+)) / (HCOOH) * 100 = (1,41 * 10 ^ (- 4) annullere ("M")) / (0.222cancel ("M")) * 100 #

# "% ionization" = farve (grøn) ("0,0635%") #