Atomer af nogle elementer deler elektroner, fordi det giver dem en fuld valensskal.
Alle atomer stræber efter at opnå en fuld valensskal, ligesom de ædle gasser. Dette er det mest stabile elektron arrangement.
Hvis atomer ikke kan opnå en fuld ydre skal ved at overføre elektroner, tyver de til deling. På denne måde kan hvert atom tælle de delte elektroner som en del af sin egen valensskal. Denne deling af elektroner er kovalent binding.
For eksempel har et oxygenatom seks elektroner i sin valensskal. Den mest skalen kan holde er otte. To oxygenatomer kan dele deres valenselektroner som vist nedenfor.
Hvert atom tæller de fire delte elektroner som en del af dens valensskal. Således har hvert atom otte valenceelektroner, en stabil edelgaskonfiguration.
Hvad er en overførsel af elektroner? + Eksempel
Overførsel af elektron i kemi er den proces, hvormed et atom "overleverer" en eller flere af deres elektroner. Ifølge aktuelle teorier, der hovedsagelig går fra 19-20 århundrede, består verden af atomer. Atomer generelt er ustabile, når de er i enkelt form, undtagen ædle gasser, f.eks. Helium. For at "løse" deres ustabilitetsproblem kombinerer atomer. Der er hovedsagelig to typer obligationer, navnet på disse kombinationer: Jonisk og kovalent binding (http://en.wikipedia.org/wiki/Covalent_bond). I den førstnævnte har vi en forvrængning af orbi
Hvorfor skal du ikke splitte det uendelige af et verb, for eksempel: "For dristigt at gå" skulle være "at gå dristigt." Hvorfor?
Det er normalt at følge 'til' med det afsluttede infinitive ord. Det er normalt for adverb at følge verb. På denne måde gives der ingen særlig vægt. Grammatisk er det ikke et problem i begge tilfælde. Somme gange bliver sætninger meget klodsede, når infinitiverne deles, f.eks. Det er tåbeligt at sige til en pige, at du elsker hende, medmindre du virkelig mener det, i min ydmyge mening og i mange klogere personer end mig selv.
Hvorfor bliver elektroner kaldet reduktion? + Eksempel
I de tidlige dage af kemi blev oxidation defineret som en gevinst for oxygenatomer, og reduktion var et tab af oxygenatomer. For eksempel dekomponerer "HgO" ved opvarmning til kviksølv og ilt: "2HgO" "2Hg" + "O" _2 "Hg" siges at blive reduceret, fordi det tabte et oxygenatom. Til sidst indså kemikere, at reaktionen involverede en overførsel af elektroner fra "O" til "Hg". "2" + 2 "e" ^ (-) "Hg" "Hg" ^ (2+) + "O" ^ (2-) "HgO" Da "Hg" fik elektroner i processen, tilf