Spørgsmål # 19ea3 + Eksempel

Spørgsmål # 19ea3 + Eksempel
Anonim

Moleforholdene er centrale for støkiometriske beregninger, fordi de broerer kløften, når vi skal konvertere mellem massen af et stof og en anden masse.

Stoichiometri henviser til koefficienterne for en afbalanceret kemisk reaktionsligning. De kemiske ligninger viser proportionerne af reaktant og produktmolekyler. For eksempel, hvis vi har en reaktion som f.eks

  • # N_2 # + # 3H_2 # #-># # 2NH_3 #

  • Vi ved, at hydrogen- og nitrogenmolekyler reagerer i en 3: 1-andel.

Koefficienterne i den afbalancerede kemiske ligning viser det relative antal mol af stofferne i reaktionen. Som et resultat kan du bruge koefficienterne i konverteringsfaktorer kaldet molforhold. Molforholdet mellem hydrogen og nitrogen er også 3: 1.

  • Når du balancerer ligninger, bruger du mol til at svare til antallet af molekyler i reaktionen. Moles er ikke gram, fordi hvert stof har sin egen molære masse. Derfor er vi nødt til at konvertere gram af hvert stof til det tilsvarende antal mol.

Moleforholdene broerer hullet, når vi skal konvertere fra gram af et stof til gram af et andet.