En ionformel er faktisk en empirisk formel. Empiriske formler er det enkleste forhold mellem elementer i en forbindelse. En ionformel er det enkleste forhold af ioner i en ionisk forbindelse.
På den anden side fortæller en molekylær formel os det nøjagtige antal atomer inden for hvert molekyle. Derfor kan mange molekylære formler forenkles til en empirisk formel.
Den empiriske formel for en forbindelse er CH2. Dens molekylære masse er 70 g mol, hvad er dens molekylære formel?
C_5H_10 For at finde den molekylære formel fra en empirisk formel skal du finde forholdet mellem deres molekylmasser. Vi ved, at molekylets molekylvægt er 70 gmol ^ -1. Vi kan beregne den molære masse af CH_2 fra det periodiske bord: C = 12,01 gmol ^ -1 H = 1,01 gmol ^ -1 CH_2 = 14,03 gmol ^ -1 Derfor kan vi finde forholdet: (14.03) / (70) ca. 0,2 Det betyder, at vi må multiplicere alle molekylerne med 5 i CH_2 for at nå den ønskede molære masse. Derfor: C_ (5) H_ (5 gange 2) = C_5H_10
En forbindelse er 54,53% C, 9,15% H og 36,32% O masse. Hvad er dens empiriske formel?
C_2H_4O Forholdet mellem antal atomer af C, H & O = (54,53 / 12) :( 9,15 / 1) :( 36,32 / 16) = 4,54: 9,15: 2,27 = 4,54 / 2,27: 9,15 / 2,27: 2,27 / 2,27 = 2: 4: 1 Empirisk formel C_2H_4O
Hvad er den empiriske formel for en forbindelse, der indeholder 83% kalium og 17% oxygen?
K_2O, Følgende metode tjener til hver forbindelse: I hver 100 g af forbindelsen har du 83 g kalium og 17 g ilt. For at bestemme empirisk formel skal du passere disse masser i mol 83 / 39,1 = 2,12 mol K og 17/16 = 1,06 mol O Nu divider alle tallene med de mindste du har obatineret: 2.12 / 1.06 = 2.0 K og 1.06 / 1.06 = 1 mol O Så det er K_2O På dette stadium kan du have tal, der ikke er heltal. I dette tilfælde skal du multiplicere resultatet med et heltal på en måde, som det endelige resultat er en andel af heltal: Forestil dig at du havde opnået 1,5 K til 1 O. Du var nødt til at form