Svar:
Forklaring:
For at finde den molekylære formel fra en empirisk formel skal du finde forholdet mellem deres molekylmasser.
Vi ved, at molekylets molekylmasse er 70
C = 12,01
H = 1,01
Derfor kan vi finde forholdet:
Det betyder, at vi må multiplicere alle molekylerne med 5 i
Derfor:
Hvad er den empiriske formel for en ionisk forbindelse?
En ionformel er faktisk en empirisk formel. Empiriske formler er det enkleste forhold mellem elementer i en forbindelse. En ionformel er det enkleste forhold af ioner i en ionisk forbindelse. På den anden side fortæller en molekylær formel os det nøjagtige antal atomer inden for hvert molekyle. Derfor kan mange molekylære formler forenkles til en empirisk formel. NaCl betyder ikke en natriumion og en chloridion; det betyder for hver natriumion i saltet, der er også en chloridion. MgCl_2 betyder at der er to chloridioner for hver magnesiumion i saltet. De sande tal ville være enorme, s
Hvordan ville du bestemme den empiriske og molekylære formel for hydrogenperoxid, som er 5,94% H og 94,06% O og har en mol masse på 34,01 g / mol?
Molekylformlen er "H" _2 "O" _2 ". Da procentsatserne giver op til 100%, kan vi antage, at vi har en 100 g prøve, som gør det muligt for os at konvertere procenttalerne til gram." H ": 5.94 g "" O ": 94.06% =>" 94.06 g "Bestem mol af hvert element Først skal vi bestemme mol H og O ved at dividere deres givne masse ved deres molære masse (atomvægt på det periodiske tabel) i g / mol. "H": 5.94cancel "gH" xx (1 "molH") / (1,00794cancel "gH") = "5,89 mol H" "O": 94,06 "gO
En forbindelse er 54,53% C, 9,15% H og 36,32% O masse. Hvad er dens empiriske formel?
C_2H_4O Forholdet mellem antal atomer af C, H & O = (54,53 / 12) :( 9,15 / 1) :( 36,32 / 16) = 4,54: 9,15: 2,27 = 4,54 / 2,27: 9,15 / 2,27: 2,27 / 2,27 = 2: 4: 1 Empirisk formel C_2H_4O