Hvad er en galvanisk celle?

Svar:

En elektrokemisk celle, der producerer en elektrisk strøm fra en redox reaktion.

Forklaring:

Lad os se på følgende redox reaktion:

#Zn + Cu ^ (2+) -> Zn ^ (2+) + Cu #

Fra oxidationstilstandene ved vi det #2# elektroner overføres fra # Zn # til # Cu ^ (2 +) #.

Når denne redox reaktion sker direkte, overføres elektronerne også direkte - hvilket ikke er nyttigt, hvis vi vil udføre en elektrisk strøm.

Galvaniske celler reparerer normalt dette problem ved at adskille reaktanterne i to halvceller og forbinder dem gennem en ledning.

Hvornår # Zn # og # Cu ^ (2 +) # separeres, elektroner vil strømme fra # Zn # gennem ledningen for at nå # Cu ^ (2 +) #.

Denne strøm af elektroner vil skabe en elektrisk strøm, som kan bruges til at gøre arbejde!

De to halvceller i en galvanisk celle er katoden og anoden.

• Det katode er den halvcelle, der modtager elektroner.

  For os er det kobberhalvcellen.

• Det anode er den halvcelle, der giver elektroner.

  For os er det zinkhalvcellen.

Det er også vigtigt at bemærke, at der er a saltbro som tillader ioner at strømme til de to halvceller.

Hvis vi ikke havde en saltbro, ville vi se en opbygning af negativ ladning i katoden og en opbygning af positiv ladning i anoden. Hvis dette sker, vil elektroner ikke længere kunne strømme fra anoden til katoden.

Saltbroer løser dette problem ved at tillade positive ioner som #Na ^ + # at strømme ind i katoden og negative ioner som # SO_4 ^ (2 -) # at strømme ind i anoden, vedligeholdelse af ladning.