Hvad er molmassen og massen på 5,0 mol jern (II) phosphat, Fe_3 (PO_4) _2?

Svar:

Molar masse: # 357,49 gmol ^ -1 #

Masse: # 1787.45g #

Forklaring:

Molmasse: Tilføj de enkelte molmasser af hver art

#3(55.85) + 2(30.97 + (4(16.00)) = 357.49# # Gmol ^ -1 #

Masse: Masse = mol masse x antal mol

#357.49# x # 5.0 = 1787.45g #

Svar:

# 358 g // mol; 1790g #

Forklaring:

massens massemasse er massen i gram, som en mol atomer - #6.02 * 10^23# atomer - har.

for eksempel er massen af en mol kulstof # 12g #.

dette nummer, #12#, er det samme som atommassen, der vises øverst til venstre for hvert element i det periodiske system.

Atommasserne i det periodiske system kan derfor vise molærmassen af et element i gram pr. mol atomer.

atomens masse af jern # Fe # er #56#.

formel masse (molærmasse af en forbindelse) af # Fe_3 # er #3 * 56#, som er #168#.

atomens masse af fosfor # P # er #31#.

atomens masse af ilt # O # er #16#.

formel massen af # O_4 # er #16 * 4#, som er #64#.

formel massen af # PO_4 # er #31 + 64#, som er #95#.

formel massen af # (PO_4) _2 # er #95 * 2#, som er #190#.

formel massen af # Fe_3 (PO_4) _2 # er #168 + 190#, som er #358#.

den molære masse af #Fe (SO_4) _2 #, i gram pr. mol er # 358 g // mol #.

hvis den molære masse af #Fe (SO_4) _2 #, er # 358 g // mol #. så er der # 358 g # i en mol jernfosfat.

i #5# mol jernfosfat, der er # 358 * 5 g #, som er # 1790g #.

Der er 2,2 milligram jern i en 3,5 ounce betjening af lam. Hvor meget jern er i 5 ounce lam? Rundt svaret med en decimal.

Se en løsningsproces nedenfor: Lad os kalde mængden af jern, vi leder efter: Jeg kan så skrive dette som: i: 5 "oz" -> 2,2 "mg": 3,5 "oz" Eller jeg / ) = (2.2 "mg") / (3,5 "oz") Vi kan nu formere hver side af ligningen med farve (rød) (5) farve (rød) ("oz") for at løse for i, samtidig med at ligningen holdes afbalanceret : farve (rød) (5) farve (rød) ("oz") xx i / (5 "oz") = farve (rød) / (3.5"oz ") annuller (farve (rød) (5) farve (rød) (" oz ")) xx i / farve (rø

Temperaturen på en jernblok, der har en specifik varme på 450 j / (kg k), stiger med 3 k, når der tilsættes 2700 j energi. Hvad er massen af denne blok af jern?

2,0 kg Den ligning, vi skal bruge, er: ΔQ = mcΔθ Følgende data er givet: ΔQ = 2700 c = 450 J kg ^ -1 K ^ -1 Δθ = 3K Omranger for masse og sub. i værdier: m = (ΔQ) / (cΔθ) = 2700 / (450 x 3) = 2,0 kg

Du målte massen af tre 25-centavo mønter. Målingerne er: 3,48 g, 3,5 g og 3,499 g, hvad er massen af de tre mønter?

10,5 "g" (adlyder regler for betydelige tal) Vi bliver bedt om at finde den samlede masse af de tre mønter, samtidig med at vi overholder regler for betydelige tal. Den væsentlige talregel vedrørende tilsætning er, at svaret indeholder så mange decimaler som mængden med det færre antal decimaler. Mængden med det færre antal decimaler er 3,5 "g", så svaret har 1 decimaltal: 3,48 "g" + 3,5 "g" + 3,499 "g" = farve (rød) (10,5 farve (rød) g"