Hvorfor kræver de fleste kemiske reaktioner flere trin (reaktionsmekanisme) og kan ikke fuldføre sig selv i en kollision?

Hvorfor kræver de fleste kemiske reaktioner flere trin (reaktionsmekanisme) og kan ikke fuldføre sig selv i en kollision?
Anonim

Svar:

En-trins reaktionen ville være acceptabel, hvis den var enig med hastighedslovsdata for reaktionen. Hvis det ikke gøres, foreslås der en reaktionsmekanisme, der er enig.

Forklaring:

For eksempel kan vi i den ovennævnte proces finde ud af, at reaktionshastigheden ikke påvirkes af ændringer i koncentrationen af CO-gassen.

En enkelt-trin-proces ville være vanskelig at foreslå, da vi ville finde vanskeligheder med at forklare, hvorfor en reaktion, som synes at afhænge af en enkelt kollision mellem to molekyler, ville blive påvirket, hvis koncentrationen af et molekyle ændres, men ikke hvis det andet molekyls koncentration ændringer.

Den to-trins mekanisme (med et hastighedsbestemmende trin i trin 1) ville være meget bedre med disse observationer.

Udover det, hvis antallet af molekyler i reaktionen er mere end ca. tre, eller hvis ændringerne i molekylerne er omfattende, er det svært at retfærdiggøre, at alle disse ændringer forekommer i en enkelt kollisionshændelse, eller de mange molekyler kan alle kollide på et sted og ad gangen.

Således foreslås der mekanismer, der giver bedre overensstemmelse med det, vi ved om reaktionen (især rentelovgivningen).