Svar:
Aktiveringsenergi (energi kræves for at muliggøre en reaktion til 'start' i stedet for 'forekomme')
Forklaring:
Det repræsenterer effektivt den energi, der er nødvendig for at bryde bindingerne i reaktantarterne og tillade reaktionen at gå videre.Når den først er blevet leveret i starten, virker den energi, der frigives ved reaktionen, som sin egen aktiveringsenergi, og du behøver ikke at fortsætte med at anvende den.
Hvis aktiveringsenergien er høj, vil reaktionen være kinetisk stabil og ikke gå væk spontant, selvom det er en meget eksoterm reaktion (en som giver meget varme).
Hvis den er lav, vil reaktionen starte meget let (vil ofte være spontan) - vi siger, at reaktionen er kinetisk ustabil.
Aktiveringsenergi kan repræsenteres som en "pukkel" i energidiagrammer for reaktioner.
Antag, at den tid det tager at udføre et job er omvendt proportional med antallet af arbejdere. Det vil sige, jo flere arbejdere på jobbet, jo mindre tid er det nødvendigt at fuldføre jobbet. Skal det tage 2 arbejdere 8 dage at afslutte et job, hvor lang tid tager det 8 arbejdere?
8 arbejdere vil afslutte jobbet om 2 dage. Lad antallet af arbejdere være w og de dage der er nødvendige for at afslutte et job er d. Så w prop 1 / d eller w = k * 1 / d eller w * d = k; w = 2, d = 8:. k = 2 * 8 = 16: .w * d = 16. [k er konstant]. Derfor er ligningen for jobbet w * d = 16; w = 8, d =? :. d = 16 / w = 16/8 = 2 dage. 8 arbejdere vil afslutte jobbet om 2 dage. [Ans]
Ville en elektron have til at absorbere eller frigive energi for at hoppe fra det andet energiniveau til det tredje energiniveau?
Det bliver nødt til at absorbere energi Selv om dette er relateret til elektronskaller, indser man, at elektronens GPE i reference til kernen er steget. Derfor, da der har været en stigning i energi, skal arbejdet have været udført.
Ville en elektron have til at absorbere eller frigive energi for at hoppe fra det andet energiniveau til det tredje energiniveau ifølge Niels Bohr?
Ifølge Bohr er energiniveauet nærmest kernen, n = 1, den laveste energiskal. Efterfølgende skaller er højere i energi. Din elektron ville skulle få energi til at blive fremmet fra n = 2 til n = 3 skal. I virkeligheden definerer vi energien uendeligt langt væk fra kernen som nul, og den faktiske energi af alle energiniveauer er negativ. Den n = 1 (inderste) skal har den mest negative energi, og energierne bliver større (mindre negative), når vi kommer længere væk fra kernen. På samme måde kræver en elektron fra n = 2 (et mere negativt energiniveau) til n = 3 (