Europiums atommasse er 152 u.
Metode 1
Antag at du har 10 000 atomer af Eu.
Så har du 4803 atomer af
Masse af
Masse af
Masse på 10 000 atomer = 1 520 394 u
Gennemsnitlig masse =
Metode 2
I alt = "152.0394 u" = 152 u
Bemærk: I begge metoder kan svaret kun have tre betydelige tal, fordi det er alt, hvad du gav for masser af de to isotoper.
Håber dette hjælper.
Strontium består af fire isotoper med masser på 84 (overflod 0,50%), 86 (overflod på 9,9%), 87 (overflod på 7,0%) og 88 (overflod på 82,6%). Hvad er strontiumets atommasse?
87.71 amu (jeg antager grader af betydning her ...) For at bestemme den gennemsnitlige atommasse af et element, tager vi det vejede gennemsnit af alle isotoperne af dette element. Så beregner vi det ved at tage den vægtede masse af hver af isotoperne og tilføje dem sammen. Så for den første masse vil vi multiplicere 0,50% af 84 (amu-atommasseenheder) = 0,042 amu og tilføje den til 9,9% af 86 amu = 8,51 amu og så videre. Da den mest overflødige isotop af dette element er 88 amu, skal din gennemsnitlige atommasse være tættest på denne masse, og da resten af isotoperne e
Oxygen består af tre isotoper 16/8 O (15995 u), 17/8 O (16,999 u) og 18/8 O (17,999 u). En af disse isotoper, 17/8 O, omfatter 0,037% oxygen. Hvad er procentdelen overflod af de to andre isotoper, idet man bruger den gennemsnitlige atommasse på 15,9994 u.
Overfladen af "" _8 ^ 16 "O" er 99.762%, og overfladen af "" _8 ^ 18 "O" er 0,201%. Antag at du har 100 000 atomer af O. Så har du 37 atomer af "" _8 ^ 17 "O" og 99 963 atomer af de andre isotoper. Lad x = antallet af atomer af "" _8 ^ 16 "O".Derefter er antallet af atomer af den totale masse på 100 000 atomer x x 15,995 u + (99 963 - x) × 17,999 u + 37 × 16,999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940 2.004 x = 199 123 x = 199 123 / 2.004 = 99 762 Således er der 99 762 at
Atomvægten af et nyopdaget ement er 98.225 amu. Det har to naturligt forekommende isotoper. En isotop har en masse på 96.780 amu. Den anden isotop har en procentdel på 41,7%. Hvad er massen af den anden isotop?
100,245 "amu" M_r = (sum (M_ia)) / a, hvor: M_r = relativ massemængde (g mol ^ -1) M_i = masse af hver isotop (g mol ^ -1) a = overflod, enten givet som procent eller mængde g 98.225 = (96.780 (100-41.7) + M_i (41.7)) / 100 M_i = (98.225 (100) -96.780 (58.3)) / 41.7 = 100.245 "amu"