Svar:
Jeg tror svaret er
Forklaring:
Da en bestemt situation ikke er tilvejebragt, og størrelsen af den normale kraft (reaktion) er omstændelig, kan du ikke sige, at det er altid lig med nogen af de mulige muligheder.
Forestil dig for eksempel at du har et objekt i ro på en vandret overflade med
Hvad angår spændinger, er det bare at sige "spænding" meget uspecifik. Antag for eksempel et objekt hviler på en vandret overflade med et reb fastgjort til sin side, som trækkes sådan, at der er spænding
Hvis ingen eksterne kræfter virker på et bevægeligt objekt, vil det? a) bevæg langsommere og langsommere, indtil den endelig stopper. b) komme til en brat stop. c) Fortsæt med at bevæge sig med samme hastighed. d) ingen af ovenstående
(c) Objektet vil afmontere bevægelse med samme hastighed. Dette er bragt ud af Newtons første lov om bevægelse.
Masse af stearinlys 0,72 g før brænding. Hvad er massen af produkterne af denne reaktion? Ville det være det samme som vejer lyset igen (massen er 0,27 g efter brænding)?
Se forklaring Rygning af stearinlys før og efter brænding viser bare, hvor meget brændstof blev brændt. Typisk stearin voks er en alkan, såsom hentriacontane, så skriv en kemisk formel til forbrænding af denne alkan. C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O Træk muldene ud for denne alkan. (0,72 g) / (436) = 0,00165 mol Molforholdet mellem alkanen og CO_2 er 1:31, så multiplicer molene af alkanen med 31 for at få antallet af mol for CO_2. 0,00165 * 31 = 0,0511 mol Multiplicer molene CO_2 ved 24dm ^ 3 og derefter ved 1000 for at få det i cm ^ 3. 1000 (0,0511 * 24) = 1266,
Når der produceres 2 mol vand, har den følgende reaktion en entalpisk ændring af reaktionen lig med - "184 kJ". Hvor meget vand produceres, når denne reaktion afgiver "1950 kJ" varme?
381,5 "g" skal danne. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" fremstillet ved dannelse af 2 mol vand (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"