Den molare varme af fusion for vand er 6,01 kJ / mol. Hvor meget energi frigives, når 36,8 g vand fryser ved dets frysepunkt?
"12,3 kJ" For et givet stof fortæller fusionsmargarmen i bund og grund dig en ting fra to perspektiver, hvor meget varme der er behov for for at smelte en mol af det pågældende stof ved dets smeltepunkt, hvor meget varme skal fjernes for at fryse en masse af det pågældende stof på dets frysepunkt Det er meget vigtigt at indse, at den fusionsmolekaliske entalpy vil bære et positivt tegn, når du beskæftiger dig med smeltning og et negativt tegn, når du beskæftiger dig med frysning. Det er tilfældet, fordi der frigives varme med et negativt tegn, mens varme
Acetylengas (C2H2) fremstilles som et resultat af reaktionen CaC2 (s) + 2 H2O (1) C2H2 (g) + Ca (OH) 2 (aq). Hvis der bruges 10 g CaC2 i denne reaktion, hvor meget H2O er nødvendigt? Svar i enheder af mol.
0,312 mol Find først antallet af mol CaC_2, der anvendes ved at dividere massen ved hjælp af molærmassen. Molar masse: 40,08 + 2 (12,01) = 64,1 gmol ^ -1 (10g) / (64,1gmol ^ -1) = 0,156 mol CaC_2 reageret Fra støkiometrien kan vi se, at for hver mol CaC_2, 2 mol H_2O er nødvendig 2 xx 0,156 = 0,312 mol H_2O
Hvorfor brænder træet eksotermt? Jeg troede, at træet tager i varme for at brænde, derfor endotermisk. Men det afgiver så varme, som gør det eksotermt. Hvilken er det?
Brændende træ i luft er en eksoterm proces (det frigiver varme), men der er en energibarriere, så det kræver lidt varme i starten for at få reaktionerne startet. Træ reagerer med ilt i luften for at danne (for det meste) kuldioxid og vanddamp. Processen involverer mange forskellige individuelle kemiske reaktioner, og det kræver en vis energi til at initiere reaktionerne. Dette skyldes, at det normalt er nødvendigt at bryde nogle kemiske bindinger (endoterme), før der kan dannes nye stærkere bindinger (eksoterme). Samlet set frigives der imidlertid mere varme til dannelse af