Masse af stearinlys 0,72 g før brænding. Hvad er massen af produkterne af denne reaktion? Ville det være det samme som vejer lyset igen (massen er 0,27 g efter brænding)?

Masse af stearinlys 0,72 g før brænding. Hvad er massen af produkterne af denne reaktion? Ville det være det samme som vejer lyset igen (massen er 0,27 g efter brænding)?
Anonim

Svar:

Se forklaring

Forklaring:

Reweighing lyset før og efter brænding viser bare, hvor meget brændstof blev brændt.

Typisk stearin voks er en alkan, såsom hentriacontane, så skriv en kemisk formel til forbrænding af denne alkan.

# C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O #

Træk muldene ud for denne alkan.

# (0,72 g) / (436) #= 0,00165 mol

Molforholdet mellem alkanen og # CO_2 # er 1:31, så multiplicer molene af alkanen med 31 for at få antallet af mol til # CO_2 #.

#0.00165*31# = 0,0511 mol

Multiplicer molene # CO_2 # ved # 24dm ^ 3 # og derefter med 1000 for at få det ind # Cm ^ 3 #.

# 1000 (0,0511 * 24) = 1266,4cm ^ 3 #

Således for vand, gør 0,0511 mol gange med dens formel masse, 18.

# 0,0511 * 18 = 0,92 g vand.

(Jeg kan have overcompliceret det lidt)