Jeg vil gøre den 1 molale opløsning. Du skal da kunne lave en 0,432 molal opløsning.
#DeltaT_f = T_f - T_f ^ "*" = -iK_fm # ,
# T_f # er frysepunktet selvfølgelig og#T_f ^ "*" # er det for vand.#jeg# er antallet af ioner i opløsning. Vi ignorerer ionparring for enkelhed.#K_f = 1,86 ^ @ "C / m" # # M # er molaliteten, traditionelt i enheder af# "M" # eller "molal".
Det er klart, at vand ikke er en ion, og hexahydratet virker som den enkle kation i vand. Dermed,
#DeltaT_f = T_f - 0 ^ @ "C" = farve (blå) (T_f) #
# = - (1) (1,86 ^ @ "C / m") ("1 m") = farve (blå) (- 1,86 ^ @ "C") #
Hvor meget varme udvikles, når 122 g vand fryser til fast vand (is) ved frysepunktet?
Det frigiver bare den latente fusionsvarme, dvs. 80 kalorier til 1 g vand, så for 122 g vand ville det være 122 * 80 = 9760 kalorier
Hvad er frysepunktet for en opløsning, der indeholder 0,550 mol NaI i 615 g vand?
-3.32 ^ oC Frysepunktdæmpning er en funktion af molene af opløst stof i molene af opløsningsmiddel. Det er en "kolligativ egenskab" baseret på partikler i opløsning, ikke kun sammensat molaritet. For det første normaliserer vi de givne værdier til en standard liter opløsning ved anvendelse af vandtætheden som 1g / (cm ^ 3). 0,550 / 0,615L = 0,894 molær opløsning. I tilfældet med NaI har vi imidlertid en forbindelse, som helt dissocieres i to mol partikler, hvilket fordobler den "molære mængde" i opløsning. Anvendelse af frysepunk
Hvordan påvirker molaliteten frysepunktet? + Eksempel
Højere molalitet betyder et lavere frysepunkt! Frysepunktdæmpning er et eksempel på en kolligativ egenskab. Jo mere koncentreret en opløsning, jo mere frysepunktet af vand vil blive deprimeret. De opløste partikler forstyrrer i grunden vandmolekylernes evne til at fryse, fordi de kommer i vejen og gør det vanskeligere for vandet at hydrogenbindes. Her er en video, der illustrerer, hvordan man beregner frysepunktsdepression af vand til 1molal opløsninger af sukker og NaCl.