Hvad er pH for en opløsning, der er 5,0 × 10-2 M i H2CO3?

Svar:

Se nedenunder:

Advarsel: Langt svar!

Forklaring:

# H_2CO_3 #, eller kulsyre, er en svag syre dannet ud fra kuldioxid, der reagerer med vand.

# CO_2 (g) + H_2O (l) rightleftharpoons H_2CO_3 (aq) #

At være en svag syre, vil den kun delvis dissociere i vand og har en dissociationskonstant, # K_a #, af # 4,3 gange 10 ^ -7 # ifølge denne tabel. Virkelig er kulsyre diprotisk, hvilket betyder, at det kan dissociere to gange, så vi har et sekund # K_a # værdi for anden dissociation: # K_a = 4,8 gange 10 ^ -11 #. Hvilket vil også bidrage til # PH #. (omend i mindre grad end den første dissociation)

Lad os oprette dissociationsækningen for # K_a # af den første dissociation:

# K_a = (H_3O ^ + gange HCO_3 ^ (-)) / (H_2CO_3) #

Lad os nu stikke vores værdier for koncentrationen af kulsyre sammen med # K_a # værdi.

# 4,3 gange 10 ^ -7 = (H_3O ^ + gange HCO_3 ^ (-)) / (5,0 gange 10 ^ -2) #

# 2,15 gange 10 ^ -8 = (H_3O ^ + gange HCO_3 ^ (-)) #

Nu kan vi antage det # H_3O ^ + = HCO_3 ^ (-) # som de eksisterer i et 1: 1-forhold i opløsningen. Dette gør det muligt at tage kvadratroten ud af udtrykket # (H_3O ^ + gange HCO_3 ^ (-)) # for at finde de respektive koncentrationer:

#sqrt (2,15 gange 10 ^ -8) ca. (1,47 gange 10 ^ -4) = (H_3O ^ + = HCO_3 ^ (-)) #

Nu i den anden dissociation, den # HCO_3 ^ (-) # ion vil fungere som syre, og derfor er koncentrationen af denne art, som vi fandt i den første dissociation, værdien af nævneren i den nye # K_a # ekspression:

# K_a = (H_3O ^ + gange CO_3 ^ (2 -)) / (HCO_3 ^ -) #

# 4,8 gange 10 ^ -11 = (H_3O ^ + gange CO_3 ^ (2 -)) / (1,47 gange 10 ^ -4) #

#approx 7.04 gange 10 ^ -15 = H_3O ^ + gange CO_3 ^ (2 -) #

#sqrt (7,04 gange 10 ^ -15) ca. 8,39 gange 10 ^ -8 = H_3O ^ + = CO_3 ^ (2 -) #

Så koncentrationen af oxoniumioner, # H_3O ^ + #, som bestemmer # PH #, er ca. # (1,47 gange 10 ^ -4) + (8,39 gange 10 ^ -8) ca. 1,47 gange 10 ^ -4 #.

Med andre ord var den anden dissociation så lille, at det kunne være blevet betragtet som ubetydelig - men lad os være grundige.

Brug nu ligningen til at finde # PH # vi kan beregne # PH # af denne løsning.

# PH = -log H_3O ^ + #

# pH = -log 1,47 gange 10 ^ -4 #

#pH ca 3.83 #

For at udføre et videnskabeligt eksperiment skal eleverne blande 90 ml af en 3% syreopløsning. De har en 1% og en 10% opløsning tilgængelig. Hvor mange ml af 1% opløsningen og 10% opløsningen skal kombineres for at producere 90 ml af 3% opløsningen?

Du kan gøre dette med forhold. Forskellen mellem 1% og 10% er 9. Du skal gå op fra 1% til 3% - en forskel på 2. Så skal 2/9 af de stærkere ting være til stede, eller i dette tilfælde 20mL (og af kursus 70mL af de svagere ting).

En opløsning indeholder 225 g glucose, C_6H_12O_6, opløst i tilstrækkeligt vand til opnåelse af 0,825 L opløsning. Hvad er opløsningens molaritet?

"1,51 M" For at finde molariteten af en opløsning, bruger vi følgende ligning: Volumenet af den givne opløsning har de rette enheder, men mængden af opløst stof gør det ikke. Vi får massen af glukose, ikke antallet af mol. For at finde antallet af mol glukose ville du dele den givne masse med molekylvægten af glucose, som er "180,16 g / mol". "mol glucose" = (225 annullere ("g")) / (180.16 annullere ("g") / "mol") = "1,25 mol" Nu er alt, hvad vi skal gøre, opdelt den værdi efter volumen for at opn

Løs (x af 4% opløsning) + (y af 12% opløsning) = 200 mg 7% opløsning?

X = 125 og y = 75. Vi har to ligninger her En - x * 4% + y * 12% = 200 * 7% Denne ligning siger at x mg. på 4% og y mg. af 12% gør 200 mg 7%. eller x * 4/100 + y * 12/100 = 200 * 7/100 eller x / 25 + (3y) / 25 = 14 eller x + 3y = 350 .............. ........ (A) To - x + y = 200 ...................... (B) Subtrahering (B) fra (A ), vi får 2y = 150 dvs. y = 75 Derfor er x = 125 og y = 75.