Hvad ville være det begrænsende reagens, hvis 26,0 gram C3H9N blev omsat med 46,3 gram O2? 4C3H9N + 25O2 => 12CO2 + 18H2O + 4NO2

Den begrænsende reaktant ville være O2.

Den afbalancerede ligning for reaktionen er

4C3H9N + 25O2 12CO2 + 18H20 + 4NO2

For at bestemme den begrænsende reaktant beregner vi mængden af produkt, som kan dannes fra hver af reaktanterne. Hvilken reaktant der giver den mindre mængde produkt er den begrænsende reaktant.

Lad os bruge CO som produktet.

Fra C3H9N:

26,0 g C3H9Nx # (1 "mol C3H9N") / (59,11 g C3H9N ") × (12" molC02 ") / (4" mol C3H9N ") # = 1,32 mol C02

Fra O2:

46,3 g O2 × # (1 "molO2") / (32,00 "gO2") × (12 "molC02") / (25 "molO2") # = 0,694 mol C02

O2'en giver den mindre mængde CO2, så O2 er den begrænsende reaktant.

Håber dette hjælper.