Kemi A / As Level spørgsmål? HJÆLP!

Svar:

Meget langt svar indkommende!

Her er hvad jeg får:

Forklaring:

-en

(jeg)

Vi får det:

1 mol =# 24dm ^ 3 # og det # 300cm ^ 3 # af gas blev udviklet. Som er # 0.3 dm ^ 3 #. Proportionelt skal vi have en lavere mængde mol. Vi kan finde antallet af mol ved opdeling af referencen:

#0.3/24=(1/80)=0.0125#

derfor # 0.3dm ^ 3 # indeholder (1/80) molene i # 24dm ^ #-0,0125 mol.

(Ii)

Fra (i) finder vi, at vi udviklede 0,0125 mol # H_2 # gas. I reaktionsligningen kan vi se, at calcium og hydrogen er i et molforhold på 1: 1, så deres antal mol er ækvivalente - 0,0125 mol Ca.

(iii) ved anvendelse af molaritetsligningen:

# N = (m) / M #

n = 0,0125 fra (ii) og m = 0,51 fra orignal-spørgsmålet.

# 0,0125 = 0,51 / M #

# M = 40,8 gmol ^ -1 #

b

(jeg)

Brug af koncentrationsformlen:

# C = n / v #

koncentration er givet af syre- # 1 mol dm ^ -3 #, og vores anvendte volumen var # 25,8 cm ^ 3 #- hvilket svarer til # 0.0258 dm ^ 3 #, som i denne ligning skal vi bruge # Dm ^ 3 # som koncentration er i # Moldm ^ -3 #

# 1 = (n) /0.0258#

# n = 0,0258 mol # af HCI

(Ii)

Calciumhydroxid og saltsyre reagerer i forholdet 1: 2, så vi havde brug for dobbelt så mange mol # HCI #, så vi behøver simpelthen at dividere antallet af syre med 2:

# 0,0258 / 2 = 0,0129 mol #

Dette er også antallet af mol Ca i #Ca (OH) _2 #, da denne forbindelse består af 1 mol Ca for hver 2 mol # (OH ^ -) #- giver et andet forhold på 1: 1 af Ca vs #Ca (OH) _2 #- så 0,0129 mol.

(Iii)

Jeg antager, at dette var en fortsættelse af det første forsøg - så vi ved, at vi tilføjede 0,51 g Ca til at begynde med, og ved beregning i b (i) og (ii) fandt vi, at vi ved, at 0,0129 mol Ca.

Molaritetsligning igen:

# N = (m) / M #

# 0,0129 = (0,51) / M #

#M ca. 39,5 gmol ^ -1 #

c

Multiplicer masserne med deres respektive procentdele og tilføj:

# (40 gange 0,9697) + (42 gange 0,0064) + (43 gange0,0015) + (44 gange 0,0206) + (46 gange0,00003) + (48 gange0,0019) = 40,12 gmol ^ -1 #

d

(jeg)

Ifølge denne hæfte er molmassen af calcium 40,08 gram pr. Mol (tabel 6).

Vi kan finde eksperimentet med mindste procentdel fejl ved at bruge vores eksperimentelle værdier.

% Fejl = I (Teoretisk værdi-eksperimentel værdi) / (teoretisk værdi) x 100I

Eksperiment a:

#abs ((40.08-40.8) / (40.08) gange 100 #=1.79%

Eksperiment b:

#abs ((40.08-39.5) / (40.08) gange 100) #=1.45%

Så eksperiment b var lidt mere præcist, da det havde en lavere procentdel fejl.

(Ii)

En mulig årsag til uoverensstemmelserne kan være, at calciumprøven indeholdt urenheder. Så indeholdt 0,51 g Ca ikke kun Ca, men nogle andre spor, der ikke reagerede.

Svar:

ADVARSEL! Et rigtig rigtigt langt svar!

Her er hvad jeg får.

Forklaring:

a) i)

Ifølge dit spørgsmål, # "1 mol H" _2 # indtager # "24 dm" ^ 3 #.

Derefter, # "1 dm" ^ 3farve (hvid) (l) "H" _2 = 1/24 "mol H" _2 #.

Så, # "300 cm" ^ 3 # eller

# "0.300 dm" ^ 3farve (hvid) (l) "H" _2 = 0,300 / 24 farve (hvid) (l) "mol" = "0,012 mol H" _2 #.

Så, # "0,012 mol H" _2 # udviklet sig i reaktionen.

ii)

Ligningen for reaktionen er

# "Ca + 2H" _2 "O" "Ca (OH)" _2 + "H" _2 #

Reaktionen frembragte 0,012 mol # "H" _2 #

# "Moles Ca" = 0,012 "mol H" _2 × "1 mol Ca" / (1 "mol H" _2) = "0,012 mol Ca"

iii)

# "0,51 g Ca = 0,012 mol Ca" #

#A_text (r) = 0,51 / 0,012 = 41 #

b) i)

# "25,80 cm" ^ 3 = "0,025 80 dm" ^ 3 #.

Så som molariteten af # "HCI" # løsning er # "1 mol · dm" ^ "- 3" #, # "Moles HCl" = "0,025 80 dm" ^ 3 × "1 mol" / ("1 dm" ^ 3) = "0,0258 mol"

ii)

Nu er det tid til nogle støkiometri.

Først skal vi kontrollere ligningen.

# "Ca (OH)" _2 "(aq)" + "2HCl (aq) " CaCl "_2" (aq) + H "_2" O (l) "#

Så pr # "1 mol Ca (OH)" _ 2 #, vi behøver # "2 mol HCI" #.

Så, # "1 mol HCI" # neutraliserer # 1 / 2farve (hvid) (l) "mol Ca (OH)" _ 2 #.

og # "0,258 mol HC1" # neutraliserer

# "0,0258" / 2farve (hvid) (1) "mol Ca (OH)" 2 = "0,0129 mol Ca (OH)" _2 #.

# "Moles Ca" = "0,0129 mol Ca (OH)" 2 x "1 mol Ca" / ("1 mol CaOH)" 2) = "0,0129 mol Ca"

iii)

# "0,51 g Ca = 0,0129 mol Ca" #

#A_text (r) = 0,51 / 0,0129 = 40 #

c)

Den relative atommasse af et element er den vægtet gennemsnit af de relative atommasser af dets isotoper.

Det vil sige, vi multiplicerer den relative atommasse med et tal, som repræsenterer isotopens relative overflod.

Vi får

# "0,9697farve (hvid) (l) × 40 = 38,8 #

# 0.0064farve (hvid) (l) × 42 = farve (hvid) (ll) 0.269 #

# 0.0015farve (hvid) (l) × 43 = farve (hvid) (ll) 0,0645 #

# 0.0206farve (hvid) (l) × 44 = farve (hvid) (ll) 0.906 #

# 0.00003 × 46 = farve (hvid) (l) 0.00138 #

#ul (0.0019color (hvid) (l) × 48 = farve (hvid) (ll) 0,0912) #

#color (hvid) (mmmll) "Total = 40" #

#A_text (r) = 40 #

Bemærk: Svarene i del (a) kan kun have to betydelige tal, fordi det er alt, hvad du gav for masse og volumen.

Svaret i del (c) kan kun have to betydelige tal, fordi det er alt, hvad du gav til isotopmasserne.

d) i)

Fra isotopiske overflader er den "sande" værdi af #A_text (r) = 40 #.

Titreringsmetoden gav en mere præcis værdi, fordi den er i overensstemmelse med den "sande" værdi.

ii)

Hovedårsagen til, at del a) er mindre præcis, at det er sværere at måle gasens volumen end det er at måle volumenet af en væske.