Hvad kan man konkludere om reaktionen repræsenteret nedenfor med hensyn til spontanitet?

Svar:

Reaktionen er ikke spontan under 1000 ° C ved ligevægt ved 1000 ° C og spontan over 1000 ° C.

Forklaring:

# "2A + B" "2C" #

# ΔH = "89 kJ · mol" ^ "- 1" #; # ΔS = "0,070 kJ · mol" ^ "- 1" "K" ^ "- 1" #

En reaktion er

spontan hvis # ΔG <0 #
ved ligevægt, hvis # ΔG = 0 #
ikke spontan hvis # ΔG> 0 #

# ΔG = ΔH - TΔS #

# AH # er +, og # AS # er +.

På lave temperaturer, det # AH # sigt vil overveje.

# AG # vil være +, og reaktionen vil ikke være spontan.

På høje temperaturer, det # TΔS # sigt vil overveje.

# AG # vil være negativ, og reaktionen vil være spontan.

Ved ligevægt, # ΔG = ΔH-TΔS = 0 #

# 89 farve (rød) (Annuller (farve (sort) ("kJ · mol" ^ "- 1"))) - T × 0,070 farve (rød) -1 ")))" K "^" - 1 "= 0 #

#T = 89 / ("0,070 K" ^ "- 1") = "1271 K" = "1000 ° C"

Reaktionen er ved ligevægt ved 1000 ° C.

Jeg har to grafer: en lineær graf med en hældning på 0.781m / s, og en graf der stiger med en stigende hastighed med en gennemsnitlig hældning på 0,724m / s. Hvad fortæller det mig om bevægelsen repræsenteret i graferne?

Da den lineære kurve har en konstant hældning, har den nul acceleration. Den anden graf repræsenterer positiv acceleration. Acceleration defineres som { Deltavelocity} / { Deltatime} Så hvis du har en konstant hældning, er der ingen ændring i hastighed, og tælleren er nul. I den anden graf ændrer hastigheden, hvilket betyder at objektet accelererer

Hvis længden af Fred's stykke papir er repræsenteret ved 2x-6 ad, er bredden repræsenteret ved 3x-5, så hvad er omkredsen og området af Fred's papir?

Område = 6x ^ 2-28x + 30 Perimeter = 10x-22 Så for at starte er omkredsen P = 2l + 2w Så indtaster du bredden for w og længden for l. Du får P = 2 (2x-6) + 2 (3x - 5) P = 4x - 12 + 6x - 10 P = 10x - 22 for omkredsen. For området multiplicerer du. A = L * W Så A = (2x-6) (3x-5) = 6x ^ 2-10x-18x + 30 = 6x ^ 2-28x + 30

Hvad er redox reaktionen i det følgende tilfælde og forudsige dets spontanitet? En kemi lærer demonstrerer en test for bromidioner ved at boble lidt klorgas forsigtigt gennem en natriumbromidopløsning.

Klor har større elektronegativitet end brom, hvilket resulterer i, at bromid (Br-) oxideres og kloren reduceres. Klor har større affinitet for elektroner end brom, så tilstedeværelsen af bromidioner og chlorgas betyder, at den ekstra elektron, som bromidet besidder, overføres til chlor i en spontan og eksoterm reaktion. tabet af elektronen med bromid er oxidationshalvdelen af reaktionen, gevinsten af elektronen til at blive chlorid er reduktionshalvdelen. Bromvæske har en brunlig farve, så farveændringen vil indikere en kemisk reaktion har fundet sted (bromid ville være farve