Hvad er redox reaktionen i det følgende tilfælde og forudsige dets spontanitet? En kemi lærer demonstrerer en test for bromidioner ved at boble lidt klorgas forsigtigt gennem en natriumbromidopløsning.

Hvad er redox reaktionen i det følgende tilfælde og forudsige dets spontanitet? En kemi lærer demonstrerer en test for bromidioner ved at boble lidt klorgas forsigtigt gennem en natriumbromidopløsning.
Anonim

Svar:

Klor har større elektronegativitet end brom, hvilket resulterer i, at bromid (Br-) oxideres og kloren reduceres.

Forklaring:

Klor har større affinitet for elektroner end brom, så tilstedeværelsen af bromidioner og chlorgas betyder, at den ekstra elektron, som bromidet besidder, overføres til chlor i en spontan og eksoterm reaktion.

tabet af elektronen med bromid er oxidationshalvdelen af reaktionen, gevinsten af elektronen til at blive chlorid er reduktionshalvdelen.

Bromvæske har en brunlig farve, så farveændringen vil indikere en kemisk reaktion har fundet sted (bromid ville være farveløst).

Cl2 (g) + 2NaBr (aq) -> Br2 (1) + 2NaCl (aq)