Hvad er forskellen mellem en stærk syre og en svag syre samt en stærk base versus en svag base med hensyn til ionisering?

Hvad er forskellen mellem en stærk syre og en svag syre samt en stærk base versus en svag base med hensyn til ionisering?
Anonim

Svar:

Sterke syrer og baser næsten fuldstændig ioniserer i en vandig opløsning.

Forklaring:

Lad os se på Bronsted-Lowry-definitionen af syrer og baser:

  • Syrer giver #H ^ + # ioner til en vandig opløsning.
  • Baser accepterer #H ^ + # ioner i en vandig opløsning.

Sterke syrer som # HCI # vil i det væsentlige fuldstændigt dissociere eller ionisere i ioner, når de er i en vandig opløsning:

# HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) #

Svage syrer, som eddikesyre (# CH_3COOH #), vil ikke ionisere i det omfang stærke syrer gør, selv om det ioniserer noget, og denne reaktion vil forekomme:

# CH_3COOH (aq) H ^ + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) #

Stærke baser, som # NaOH #, vil også næsten fuldstændigt ionisere eller dissociere i ioner i en vandig opløsning.

#NaOH (aq) -> OH ^ - (aq) + Na ^ + (aq) #

Svage baser, som # NH_3 #, som svage syrer, vil kun dissociere meget let i en vandig opløsning. Den nedenstående reaktion vil forekomme, men det vil være sjældent.

# NH_3 (aq) OH OH (-) (aq) + NH_4 ^ + (aq) #