Først skal vi finde antallet af anvendte mol:
Så,
For at udføre et videnskabeligt eksperiment skal eleverne blande 90 ml af en 3% syreopløsning. De har en 1% og en 10% opløsning tilgængelig. Hvor mange ml af 1% opløsningen og 10% opløsningen skal kombineres for at producere 90 ml af 3% opløsningen?
Du kan gøre dette med forhold. Forskellen mellem 1% og 10% er 9. Du skal gå op fra 1% til 3% - en forskel på 2. Så skal 2/9 af de stærkere ting være til stede, eller i dette tilfælde 20mL (og af kursus 70mL af de svagere ting).
Sharon har to løsninger til rådighed i laboratoriet, en løsning med 6% alkohol og en anden med 11% alkohol. Hvor meget af hver skal hun blande sammen for at opnå 10 gallon af en opløsning, der indeholder 7% alkohol?
8 gallon ved 6% 2 gallon ved 11% Lad opløsningsmåleforanstaltningen på 6% koncentration være S_6 Lad opløsningsmåling på 11% koncentration være S_11 For koncentrationer har vi: [S_6xx6 / 100] + [S_11xx11 / 100] = 10xxxx7 / 100 (6S_6) / 100 + (11S_11) / 100 = 7/10 "" ...................... Ligning (1) For volumen har vi: S_6 + S_11 = 10 Således S_6 = 10-S_11 "" ....................... Ligning (2) ~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Brug Eqn (2) til at erstatte S_6 i Eqn (1) farve (grøn) ((6color (rød) (S_6)) / 100+ (11S_11) / 100 = 7/10 farve (hvid) (
En opløsning indeholder 225 g glucose, C_6H_12O_6, opløst i tilstrækkeligt vand til opnåelse af 0,825 L opløsning. Hvad er opløsningens molaritet?
"1,51 M" For at finde molariteten af en opløsning, bruger vi følgende ligning: Volumenet af den givne opløsning har de rette enheder, men mængden af opløst stof gør det ikke. Vi får massen af glukose, ikke antallet af mol. For at finde antallet af mol glukose ville du dele den givne masse med molekylvægten af glucose, som er "180,16 g / mol". "mol glucose" = (225 annullere ("g")) / (180.16 annullere ("g") / "mol") = "1,25 mol" Nu er alt, hvad vi skal gøre, opdelt den værdi efter volumen for at opn