Der er en række årsager til, at kemistuderende studerer støkiometri. Jeg vil sige det vigtigste er evnen til at gøre nyttige forudsigelser.
Stoichiometri giver os mulighed for at forudsige resultaterne af kemiske reaktioner. At gøre nyttige forudsigelser er et af de vigtigste mål for videnskaben, den anden er evnen til at forklare fænomener vi observerer i den naturlige verden.
Så hvilke forudsigelser kan vi gøre ved hjælp af støj? Her er nogle eksempler:
- Forudsig massen af et produkt af en kemisk reaktion, hvis den giver startmasserne af reaktanter.
- Forudsæt volumenet af en gas, som vil blive produceret ved en reaktion, hvis de får udgangsmængderne af reaktanter.
- Bestem det optimale forhold af reaktanter til en kemisk reaktion, så alle reaktanter er fuldt ud anvendt.
Stoichiometri er også udfordrende, så der er erfaringer om arbejdsmoral, problemløsningsteknikker og udholdenhed …
Stoichiometri giver os mulighed for at binde sammen læring om kemiske reaktioner, formler af forbindelser, molberegninger og konverteringer!
En meget grundlæggende intro til støj …
Video fra: Noel Pauller
Noel P.
Hvad er et eksempel på et støkiometri praksis problem?
4NH_3 (g) + 6NO (g) 5N_2 (g) + 6 H_2O (g) Hvor mange mol af hver reaktant var der, hvis 13,7 mol N_2 (g) produceres? 13,7 mol N_2 (g) / 5 mol N_2 (g) 13,7 mol N_2 (g) / 5 mol N_2 (g) × 4 mol NH3 (g) = 10,96 mol NH3 (g) 13,7 mol N_2 (g) / 5 mol N_2 (g) × 6 mol NO (g) = 16,44 mol NO (g) Så vi har 10,96 mol NH_3 (g) og 16,44 mol NO (g).
Hvad er et eksempel på en støkiometri med syre- og basedissociation praksis problem?
Se denne video Se denne video, som jeg har uploadet for nylig til min kanal om procentdel dissociation af svage syrer. Jeg håber du vil finde det nyttigt. Acid - Base Equilibria | Procent Dissociation. farve (grå) ("Please Like, Share & Subscribe")
Hvad er gasstøkiometri? + Eksempel
Gasstøkiometri er undersøgelsen af de relative mængder reaktanter og produkter i reaktioner, der involverer gasser. EKSEMPEL Beregn volumenet af gasformigt NO2 produceret ved forbrændingen af 100 g NH3 ved 0 ° C og 100 kPa. Løsning Trin 1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning. 4NH3 (g) + 7O2 (g) 4NO2 (g) + 6H20 (l) Trin 2. Konverter masse NH3 mol NH3 mol NO2. 100 g NH3 × (1 "mol NH" _3) / (17,03 "g NH" _3) x (4 "mol NO" _2) / (4 "mol NH" _3) = 5,882 mol NH3 (3 signifikante tal + 1 vagt ciffer) Trin 3. Brug den ideelle gaslov til at beregne m