Gasstøkiometri er undersøgelsen af de relative mængder reaktanter og produkter i reaktioner, der involverer gasser.
EKSEMPEL
Beregn volumenet af gasformigt NO2 produceret ved forbrænding af 100 g NH3 ved 0 ° C og 100 kPa.
Opløsning
Trin 1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning.
4NH3 (g) + 7O2 (g) 4NO2 (g) + 6H20 (1)
Trin 2. Konverter masse NH3 mol NH3 mol NO2.
100 g NH3 ×
1 vagtciffer)
Trin 3. Brug den ideelle gaslov til at beregne mængden af NO2.
Hvad er et eksempel på et støkiometri praksis problem?
4NH_3 (g) + 6NO (g) 5N_2 (g) + 6 H_2O (g) Hvor mange mol af hver reaktant var der, hvis 13,7 mol N_2 (g) produceres? 13,7 mol N_2 (g) / 5 mol N_2 (g) 13,7 mol N_2 (g) / 5 mol N_2 (g) × 4 mol NH3 (g) = 10,96 mol NH3 (g) 13,7 mol N_2 (g) / 5 mol N_2 (g) × 6 mol NO (g) = 16,44 mol NO (g) Så vi har 10,96 mol NH_3 (g) og 16,44 mol NO (g).
Hvad er et eksempel på en støkiometri med syre- og basedissociation praksis problem?
Se denne video Se denne video, som jeg har uploadet for nylig til min kanal om procentdel dissociation af svage syrer. Jeg håber du vil finde det nyttigt. Acid - Base Equilibria | Procent Dissociation. farve (grå) ("Please Like, Share & Subscribe")
Hvorfor studerer vi støkiometri? + Eksempel
Der er en række årsager til, at kemistuderende studerer støkiometri. Jeg vil sige det vigtigste er evnen til at gøre nyttige forudsigelser. Stoichiometri giver os mulighed for at forudsige resultaterne af kemiske reaktioner. At gøre nyttige forudsigelser er et af de vigtigste mål for videnskaben, den anden er evnen til at forklare fænomener vi observerer i den naturlige verden. Så hvilke forudsigelser kan vi gøre ved hjælp af støj? Her er nogle eksempler: Forudsig massen af et produkt af en kemisk reaktion, hvis den giver startmasserne af reaktanter. Forudsæt vol