Hvor mange p-orbitaler er optaget i et K-atom?

Kalium (# "K" #) er placeret i gruppe 1, periode 4 i det periodiske bord og har et atomnummer på 19.

Da du har at gøre med et neutralt atom, antallet af elektroner # "K" # har skal være lige 19. Du kunne bestemme, hvor mange p-orbitaler er optaget i a # "K" # atom ved at skrive sin elektronkonfiguration

# "K": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) #

Som du kan se, er 2p og 3p Underniveauer hver indeholder seks elektroner, hvilket betyder at de er fuldt optaget. Da hver p sublevel har i alt tre p-orbitaler - # P_x #, # P_y #, og # P_z # - antallet af p-orbitaler besat i a # "K" # atom er lig med 6 - 3 p-orbitaler på 2p-underlaget og 3 p-orbitaler på 3p-underlaget.

En hurtigere måde at finde ud af hvor mange p-orbitaler er optaget i a # "K" # Atom er ved at se på det periodiske bord. Det periodiske bord er opdelt i blokke, som du kan se her

Så alt hvad du skal gøre er at læse det periodiske bord fra venstre til højre på tværs af hver periode - ligesom du ville en sætning - indtil du kommer til kalium.

Hvis du gør dette, vil du bemærke, at du har passeret to p-delelinier: den der starter ved # "B" # og slutter kl # "Ne" # - 2p sublevel - og den der starter ved # "Al" # og slutter kl # "Ar" # - 3p-underlaget. Endnu en gang er konklusionen det # "K" # har 6 p-orbitaler, som indeholder 12 af sine 19 elektroner.