Svar:
Dette molekyle er et salt. Du skal se, hvad der sker, efter at saltet dissocierer i vand, og hvad der bidrager til opløsningens pH.
Forklaring:
Na + kommer fra NaOH, HCO3- kommer fra kulsyre, H2CO3. NaOH er en stærk base, der fuldstændigt dissocieres i vand. Produktet, Na +, er inert og virkelig stabilt. H2CO3 er en svag syre og adskiller ikke helt. Produktet HCO3- er ikke stabilt og kan reagere igen med vand for at bidrage til pH.
HCO3- vil fungere som en base ved at plukke protonen fra H2O og danne en basisopløsning.
Sterke syrer og baser har en høj Ka- og Kb-værdi, og deres ligevægter ligger således langt hen imod produktsiden. Ligevægt favoriserer det mest stabile produkt, og derfor er næsten alle stærke syre- og basekonjugater inerte.
Svar:
Forklaring:
Det
Det
Fungerer som en syre
Det
Fungerer som en base
Det
Sig det er logget. Er denne log base e af x eller log base 10 af eller begge på en eller anden måde?
Log uden et bestemt abonnement er logbase 10 Logbase e er repræsenteret som ln (står for naturlig logbog)
Hvad er forskellen mellem en stærk syre og en svag syre samt en stærk base versus en svag base med hensyn til ionisering?
Sterke syrer og baser næsten fuldstændig ioniserer i en vandig opløsning. Lad os se på Bronsted-Lowry-definitionen af syrer og baser: Acider donerer H ^ + -ioner til en vandig opløsning. Baser accepterer H ^ + -ioner i en vandig opløsning. Sterke syrer som HCI vil næsten helt dissociere eller ionisere i ioner, når de er i en vandig opløsning: HCI (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Svage syrer, som eddikesyre (CH3COOH) , vil ikke ionisere i den udstrækning stærke syrer gør, selvom det ioniserer noget, og denne reaktion vil forekomme: CH_3COOH (aq) H ^ + (aq) +
Er alkohol en syre eller base ?? + Eksempel
Det er hverken, men nogle gange begge (forvirrende, ikke?). Ved Arrhenius-definitionen af en syre og base er alkohol hverken sur eller grundlæggende, når den opløses i vand, da den heller ikke producerer H + eller OH- i opløsning. Når alkohol dog reagerer med meget stærke baser eller meget stærke sure opløsninger, kan den virke som en syre (afgiver sin H ^ +) eller en base (frigør dens -OH ^ -). Men det er noget meget svært at opnå og under meget specielle forhold. Alkohol er hverken sure eller grundlæggende under "normale" betingelser (fx vand). Men i