Svar:
Det er hverken, men nogle gange begge (forvirrende, ikke?).
Forklaring:
Ved Arrhenius-definitionen af en syre og base er alkohol hverken sur eller grundlæggende, når den opløses i vand, da den heller ikke producerer H + eller OH- i opløsning.
Når alkohol dog reagerer med meget stærke baser eller meget stærke sure opløsninger, kan det virke som en syre (giver ud af det
Alkohol er hverken sure eller grundlæggende under "normale" betingelser (fx vand). Men i teorien kan det faktisk fungere som begge afhængigt af dine reaktionsforhold.
Hvad er et eksempel på et syre- og base dissociation praksis problem?
Titrering Beregn koncentrationen af en oxalsyre (H_2C_2O_4) opløsning, hvis det tager 34,0 ml af en 0,200 M NaOH-opløsning at forbruge syren i 25,0 ml oxalsyreopløsning. Den afbalancerede netto ioniske ligning af titreringsreaktionen er: H_2C_2O_4 (aq) + 2OH ^ - (aq) -> C_2O_4 ^ (2 -) (aq) + 2H20 (l)
Hvad er et eksempel på en støkiometri med syre- og basedissociation praksis problem?
Se denne video Se denne video, som jeg har uploadet for nylig til min kanal om procentdel dissociation af svage syrer. Jeg håber du vil finde det nyttigt. Acid - Base Equilibria | Procent Dissociation. farve (grå) ("Please Like, Share & Subscribe")
Hvorfor er FeCl3 en Lewis-syre? + Eksempel
"FeCl" _3 er en Lewis-syre, fordi den kan acceptere et elektronpar fra en Lewis-base. > "Fe" er i periode 4 i periodisk tabel. Dets elektronkonfiguration er "[Ar] 4s" ^ 2 "3d" ^ 6. Den har otte valenselektroner. For at opnå en "[Kr]" konfiguration kan det tilføje op til ti elektroner. I "FeCl" _3 bidrager de tre "Cl" -atomer yderligere tre valenceelektroner til at gøre i alt 11. Fe'-atomet kan nemt acceptere flere elektroner fra en elektronpar-donor. For eksempel er "Fe" -3 + "FeCl" _4 ^ "-" Da "Fe