4,65 liter nitrogen ved standardtryk komprimeres til en 0,480 liter beholder. Hvad er det nye tryk i mm Hg?

Svar:

# P_2 # = 7362,5 mmHg

Forklaring:

Boyle's Law

# P_1 ## V_1 # = # P_2 ## V_2 #

Standard temperatur og tryk i mmHg:

760 mmHg

(760mmHg) (4,65L) = # P_2 #(0.480L)

Opdel (760mmHg * 4.65L) med (0.480L) for at isolere for # P_2 #.

#(760 * 4.65)/(0.480) = #P_2 #

Forenkle.

#(3534/0.480)# = # P_2 #

7362,5 mmHg = # P_2 #

Når en tilførsel af hydrogengas holdes i en 4 liters beholder ved 320 K udøver den et tryk på 800 torr. Tilførslen flyttes til en 2 liters beholder og afkøles til 160 K. Hvad er det nye tryk i den afgrænsede gas?

Svaret er P_2 = 800 t o rr. Den bedste måde at nærme sig dette problem på er ved at bruge den ideelle gaslov, PV = nRT. Da hydrogenet flyttes fra en beholder til en anden, antager vi, at antallet af mol forbliver konstant. Dette giver os 2 ligninger P_1V_1 = nRT_1 og P_2V_2 = nRT_2. Da R også er en konstant, kan vi skrive nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> den kombinerede gaslov. Derfor har vi P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.

En beholder har et volumen på 21 liter og rummer 27 mol gas. Hvis beholderen komprimeres sådan, at dens nye volumen er 18 L, hvor mange mol gas skal frigives fra beholderen for at opretholde en konstant temperatur og tryk?

24,1 mol Lad os bruge Avogadros lov: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Tallet 1 repræsenterer de oprindelige betingelser, og nummer 2 repræsenterer de endelige forhold. • Identificer dine kendte og ukendte variabler: Farve (brun) ("Kendte:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol farve (blå) ("Ukendt:" n_2 • Omregner ligningen for at løse det endelige antal mol : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Indsæt dine givne værdier for at få det endelige antal mol: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 cancel "L") = 24,1 mol

En beholder har et volumen på 19 liter og rummer 6 mol gas. Hvis beholderen komprimeres sådan, at dens nye volumen er 5 L, hvor mange mol gas skal frigives fra beholderen for at opretholde en konstant temperatur og tryk?

22,8 mol Lad os bruge Avogadros lov: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Tallet 1 repræsenterer de oprindelige betingelser, og nummer 2 repræsenterer de endelige forhold. • Identificer dine kendte og ukendte variabler: farve (pink) ("Kendte:" v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 mol farve (grøn) ("Ukendt:" n_2 • Omreguler ligningen for at løse det endelige antal mol : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Indsæt dine givne værdier for at få det endelige antal mol: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 cancel "L") = 22,8 mol