Svar:
Hvordan andet men ved måling …..?
Forklaring:
Du vurderer den kemiske reaktion ….
Denne reaktion er let endotermisk, da vi skal bryde de stærke elektrostatiske kræfter mellem positive og negative ioner. Ionerne i opløsning er den solvatiserede eller akvatiske art, dvs.
For at udføre et videnskabeligt eksperiment skal eleverne blande 90 ml af en 3% syreopløsning. De har en 1% og en 10% opløsning tilgængelig. Hvor mange ml af 1% opløsningen og 10% opløsningen skal kombineres for at producere 90 ml af 3% opløsningen?
Du kan gøre dette med forhold. Forskellen mellem 1% og 10% er 9. Du skal gå op fra 1% til 3% - en forskel på 2. Så skal 2/9 af de stærkere ting være til stede, eller i dette tilfælde 20mL (og af kursus 70mL af de svagere ting).
Hvordan kan dannelsen af en opløsning være eksoterm eller endoterm?
Lad os lave to løsninger, hvorvidt de er eksoterme eller endoterme. 1. Løsning af ammoniumchlorid i vand: (a) Tag 100 ml vand i et bægerglas, optag dets temperatur. Dette kaldes starttemperatur. (b) Opløs 4 g ammoniumchlorid i 100 ml vand. Tilsæt ammoniumchlorid, til vand og rør det. Optag opløsningens temperatur. Temperaturen hedder sluttemperatur. (c) I dette forsøg vil du bemærke, at vandets temperatur vil falde (sluttemperatur <starttemperatur). ammoniumchlorid når det opløses i vand absorberer varme fra vandet, vand mister varme og dets temperatur falder. Det e
En opløsning indeholder 225 g glucose, C_6H_12O_6, opløst i tilstrækkeligt vand til opnåelse af 0,825 L opløsning. Hvad er opløsningens molaritet?
"1,51 M" For at finde molariteten af en opløsning, bruger vi følgende ligning: Volumenet af den givne opløsning har de rette enheder, men mængden af opløst stof gør det ikke. Vi får massen af glukose, ikke antallet af mol. For at finde antallet af mol glukose ville du dele den givne masse med molekylvægten af glucose, som er "180,16 g / mol". "mol glucose" = (225 annullere ("g")) / (180.16 annullere ("g") / "mol") = "1,25 mol" Nu er alt, hvad vi skal gøre, opdelt den værdi efter volumen for at opn