Er eksergon den samme som endotermisk eller eksoterm?

Svar:

Exergonic henviser til ændringer i Gibbs fri energi. Exoterme og endoterme refererer til ændringer i entalpier.

Forklaring:

Exoterme og endoterme refererer til ændringer i entalpier # AH #. Exergonic og endergonic henviser til ændringer i Gibbs frie energi # AG #.

"Exo" og "exer" betyder "out of". "Endo" og "ender" betyder "ind".

# AH # falder for en eksoterm proces og øges for en endoterm proces.

# AG # falder for en exergonisk proces og øges for en endergonisk proces.

For en given reaktion er ændringen i Gibbs fri energi

# ΔG = ΔH - TΔS #.

# AG # er et mål for spontaniteten af en reaktion. Hvis # AG # er negativ, processen er spontan. Hvis # AG # er positiv, processen er ikke spontan.

Vi har fire muligheder:

1. # AH # <0 og # AS # > 0 giver altid # AG # < 0.

Processen er både eksoterm og exergonisk. det er altid spontan.

2. # AH # > 0 og # AS # <0 giver altid # AG # > 0.

Processen er både endotherm og endergonic. det er aldrig spontan.

3. # AH # > 0 og # AS # > 0.

Dette giver # AG # > 0 ved lave temperaturer. Processen er både endotherm og endergonic.

Ved høje temperaturer, # AG # <0. Processen er stadig endotermisk, men den er blevet eksergonisk. Processen er kun spontan ved høje temperaturer.

Et eksempel er den endoterme nedbrydning af calciumcarbonat.

CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g).

ΔS er positiv, fordi reaktionen producerer en gas fra et faststof. CaCO3 er stabil ved stuetemperatur, men nedbrydes ved høje temperaturer.

4. # AH # <0 og# ΔS # < 0.

Dette giver # AG # <0 ved lave temperaturer. Processen er både eksoterm og exergonisk.

Ved høje temperaturer, # AG # > 0. Processen er stadig eksoterm, men den er blevet endergonisk. Det er ikke længere spontant.

Et eksempel er den eksoterme syntese af ammoniak.

N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)

Forøgelse af temperaturen øger udbyttet af ammoniak. Men det styrer ligevægtspositionen til venstre.