Solvation er den proces, hvori molekyler af et opløsningsmiddel tiltrækker partiklerne af et opløst stof.
De vigtigste kræfter i solvation er iondipol og hydrogenbindende attraktioner. Det er hovedårsagen til, at opløste stoffer opløses i opløsningsmidler.
Solvation på grund af ion-dipol-interaktioner
Ioniske forbindelser som NaCl opløses i polære opløsningsmidler som vand.
Der er stærke ion-dipol attraktioner mellem ionerne og vandmolekylerne.
Na + -ionerne tiltrækker de negative oxygenatomer af vand. Cl-ionerne tiltrækker de positive hydrogenatomer af vand. Ionerne bliver omgivet af en opløsningsskal af vandmolekyler.
Jo tættere de modsatte ladninger kan komme til hinanden, jo mere stabile systemet. Derfor stabiliserer opløsningen ionerne.
Solvation på grund af hydrogenbinding
Et glukosemolekyle har fem OH-grupper. I opløsning er vandmolekyler hydrogenbundne til alle disse grupper. En hydratiserende skal af vand omgiver glucosemolekylerne.
Her er et link til en video om solvation.
www.youtube.com/watch?feature=player_detailpage&v=gxmpr09Xk4Y
Hvad sker der, hvis en A-person får B-blod? Hvad sker der, hvis en AB-type person får B-blod? Hvad sker der, hvis en B-type person får O-blod? Hvad sker der, hvis en B-type person modtager AB-blod?
For at starte med typerne og hvad de kan acceptere: Et blod kan acceptere A eller O blod ikke B eller AB blod. B blod kan acceptere B eller O blod Ikke A eller AB blod. AB blod er en universel blodtype, hvilket betyder at det kan acceptere enhver form for blod, det er en universel modtager. Der er O-type blod, der kan bruges med en hvilken som helst blodtype, men det er lidt sværere end AB-typen, da det kan gives bedre end modtaget. Hvis blodtyper, der ikke kan blandes, blandes af en eller anden grund, blandes blodcellerne af hver type sammen inde i blodkarrene, hvilket forhindrer korrekt blodcirkulation i kroppen. De
Hvad er et eksempel på solvation, der involverer spredningskræfter?
S. s.
Hvorfor betragtes solvation som et overfladefænomen?
Solvation er et overfladefænomen i den forstand, at det starter ved overfladen af et opløst faststof. Under opløsning bliver partiklerne af et opløst stof omgivet af opløsningsmiddelpartikler, når de forlader overfladen af et faststof. De solvatiserede partikler flytter ind i opløsningen. For eksempel trækker vandmolekyler natrium- og chloridioner fra overfladen af en natriumchloridkrystal. De solvatiserede Na + og Cl-ioner ender i opløsningen. Vi bruger også begrebet solvation, når vandmolekyler omgiver polære grupper på overfladerne af cellemembraner.